【題目】下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A.Al2(SO4)3═Al +3SO4﹣2
B.NaOH═Na++O2﹣+H+
C.NaHCO3═Na++H++CO
D.Na3PO4═3Na++PO
【答案】D
【解析】A.物質(zhì)電離后角標(biāo)要轉(zhuǎn)化成化學(xué)計(jì)量數(shù),同時(shí)注意離子所帶的電荷數(shù),正確的離子方程式為:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42﹣,A不符合題意;
B.電離時(shí)的原子團(tuán)不會(huì)改變,正確的離子方程式為:NaOH=Na++OH﹣,B不符合題意;
C.碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì),溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子,電離方程式為:NaHCO3═Na++HCO3﹣,C不符合題意;
D.Na3PO4為強(qiáng)電解質(zhì),溶液中電離出鈉離子和磷酸根離子,電荷守恒、離子符號(hào)正確,所以電離方程式書(shū)寫(xiě)正確,D符合題意;
故答案為:D
本題是對(duì)電離方程式書(shū)寫(xiě)的考查,掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解題的關(guān)鍵。注意,在書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí),應(yīng)保證電荷守恒、原子守恒;明確弱酸陰離子不能拆解。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(s)
若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B.平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快
C.平衡時(shí),若升高溫度,CO體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H>0
D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)平衡常數(shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將下列各種物質(zhì)分別與適量的溴水混合并振蕩,靜置后混合液分兩層,溴水層幾乎成無(wú)色的是( )
A. 食鹽水B. 乙烯C. 甲烷D. 乙醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為。
(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱(chēng)作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是。
(3)經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。
①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為 , 不同之處為。(填標(biāo)號(hào))
A.中心原子的雜化軌道類(lèi)型 B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
C.立體結(jié)構(gòu) D.共價(jià)鍵類(lèi)型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào) 表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為 ),則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為。
③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)N-H┄Cl、、。
(4)R的晶體密度為dg·cm-3 , 其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元,該單元的相對(duì)質(zhì)量為M , 則y的計(jì)算表達(dá)式為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物是( )
A.FeO
B.Fe2O3
C.Fe3O4
D.Fe(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí),完成題目:
(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號(hào)) .
A.9
B.13
C.11~13之間
D.9~11之間
(2)25℃時(shí),向0.1molL﹣1的氨水中加入少量氨化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測(cè)得溶液pH減小,主要原因是(填序號(hào)) .
A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)
C.氯化銨溶于水,電離出大量按離子,抑制了氨水的電離,使c(OH)減小
(3)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)①和兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol.
②和兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH﹣多0.05mol.
(4)已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl四種離子,某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:A、c(Cl﹣)>c(NH )>c(H+)>c(OH﹣)B、c(Cl﹣)>c(NH )>c(OH+)>c(H+)
C、c(Cl﹣)>c(H+)>c(NH )>c(OH﹣)D、c(NH )>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)是 , 上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號(hào)) .
②若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 .
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)(填“>”、“<”或“=”,下同)c(NH3H2O),混合后溶液中c(NH )與c(Cl﹣)的關(guān)系:c(NH )c(Cl﹣).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于乙酸和乙醇的敘述不正確的是( )
A. 它們都是烴的衍生物B. 它們分子中都含有羥基
C. 它們的官能團(tuán)不同D. 它們具有相同的化學(xué)特性
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