3．把金屬鈉和金屬鈉在空氣中的燃燒產(chǎn)物P分別加入到足量的水中，生成的氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則與水反應(yīng)的金屬鈉與被氧化成P的金屬鈉的質(zhì)量比為（　　）
A．23：78B．2：1C．1：1D．46：78

分析 鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，加入足量水中分別反應(yīng)生成氫氣與氧氣，生成的氫氣、氧氣在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O，令氫氣為2mol，則生成氧氣為1mol，根據(jù)方程式計(jì)算Na、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算判斷．

解答 解：鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，加入足量實(shí)質(zhì)分別反應(yīng)生成氫氣與氧氣，生成的氫氣、氧氣在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O，令氫氣為2mol，則生成氧氣為1mol，則：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
4mol              2mol
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2mol              1mol
故與水反應(yīng)的金屬鈉與被氧化成x的金屬鈉的質(zhì)量比為4mol：2mol×2=1：1，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握鈉及其化合物的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的一組是（　�。�
①不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)　
②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)　
③0.5mol•L-1所有一元酸溶液中氫離子濃度都是0.5mol•L-1　
④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度　
⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子　
⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電．
A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列事實(shí)中，能說(shuō)明氯的非金屬性比溴強(qiáng)的是（　�。�
A．HCl的酸性比HBr強(qiáng)
B．次氯酸的氧化性比次溴酸強(qiáng)
C．氯化氫比溴化氫的熱穩(wěn)定性好
D．氯原子最外層電子數(shù)比溴原子最外層電子數(shù)多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化．在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）在0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是2～3min，原因該反應(yīng)過(guò)程中放熱使溫度升高而加快反應(yīng)速率，此時(shí)溫度的影響起主要因素；反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是4～5min，原因?yàn)樵摲磻?yīng)過(guò)程中消耗H+使C H+減小而減慢反應(yīng)速率，此時(shí)C H+的影響起主要因素．
（2）在2min～3min時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1．
（3）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水       B．Na2SO4溶液     C．NaNO3溶液   D．Na2CO3溶液
你認(rèn)為可行的是AB．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各項(xiàng)表達(dá)正確的是（　�。�
A．氯化氫分子的電子式：B．Ba（OH）2的電子式：
C．四氯化碳的電子式：D．N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．“鉀瀉鹽”的化學(xué)式為MgSO4•KCl•xH2O，是一種制取鉀肥的重要原料，它溶于水得到KCl與MgSO4的混合溶液．某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：以下說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該方案能夠計(jì)算出“鉀瀉鹽”中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．足量Ba（NO3）2溶液是為了與MgSO4充分反應(yīng)
C．“鉀瀉鹽”化學(xué)式中x=3
D．上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)定利用學(xué)校實(shí)驗(yàn)室里的托盤(pán)天平即可完成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí)可以預(yù)測(cè)我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)．下列預(yù)測(cè)中不正確的是（　�。�
①Be的氧化物的水化物可能具有兩性，
②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用均產(chǎn)生氫氣，
③At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，
④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿，
⑤SrSO4是難溶于水的白色固體，
⑥H2Se是無(wú)色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體．
A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，它可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)另一種產(chǎn)物為鹽．
（1）生成物NF3中氮原子的軌道雜化方式為sP3，NF3分子空間構(gòu)型為三角錐；鍵角小于 109°28′（填“大于”“小于”“等于”）．
（2）N3-被稱(chēng)為類(lèi)鹵離子，寫(xiě)出1種與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式CO2或N2O．
（3）某元素X跟氟可形成離子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖，該離子化合物的化學(xué)式為（用X、F表示）XF2；X陽(yáng)離子的配位數(shù)為8．
（4）若晶胞邊長(zhǎng)為a cm，該離子化合物的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則該晶體的密度為（用a、M、NA 表達(dá)）$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某學(xué)生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律
（2）實(shí)驗(yàn)用品：
儀器：①試管；②膠頭滴管 （請(qǐng)?zhí)顚?xiě)兩種主要玻璃儀器）．
藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（在下列空格內(nèi)填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容）
序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩加入氯水后，溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬�，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)槌燃t色
②將少量溴水滴入盛有少量KI溶液的試管中，
振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩		加入溴水后，溶液由無(wú)色變?yōu)楹稚稳胨穆然己�，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)樽霞t色
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱
（5）問(wèn)題和討論：
①請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說(shuō)明得出上述結(jié)論的原因：同一主族元素，自上而下，元素原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱
②由于F2過(guò)于活潑，很難設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱．試至少列舉1個(gè)事實(shí)說(shuō)明F的非金屬性比Cl強(qiáng)：HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案