【題目】在含有大量K＋、OH－、Cl－的溶液中，還可能大量存在的離子是(　　)

A.Mg2＋B.Ba2＋C. NH4+ D.Fe3＋

【答案】B

【解析】

A. OH－能與Mg2＋生成白色沉淀，不能共存，A項錯誤；

B. K＋、OH－、Cl－與Ba2＋均能大量共存，B項正確；

C. OH－能與NH4+生成NH3H2O，不能共存，C項錯誤；

D. OH－能與Fe3＋生成紅褐色沉淀，不能共存，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質放置在空氣中，不是因發(fā)生氧化還原反應而發(fā)生變質的是（ ）

A. NaOH B. Na2O2 C. FeSO4 D. HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，反應：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的數(shù)據(jù)如下圖所示。

下列說法正確的是

A．該反應的△H > 0

B．達平衡時，v(H2)正 = v(CO2)逆

C．b點對應的平衡常數(shù)K值大于c點

D．a點對應的H2的平衡轉化率為90 %

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：

NH、Ba2＋、Na＋、H＋、SO、NO、OH－、CO。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，

進行如下實驗：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；

②D和B反應生成的氣體能被A吸收；

③A和D反應生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：

寫出其余幾種物質的化學式：A_________，B________，C_________，D________。

(2)寫出實驗②中有關反應的離子方程式_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量是溝通宏觀與微觀的橋梁，物質的量的計算在生產、生活、科技等方面具有廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）一定量的液態(tài)化合物XY2,在足量的O2中完全燃燒，反應的方程式為：XY2 (液)＋3O2 (氣)XO2(氣) ＋2YO2(氣)。

①若參加反應的XY2的物質的量為0.01 mol，則生成的氣體XO2和YO2的體積比為____；

②若測得反應后混合氣體的總體積為896 mL(STP),則反應前O2的物質的量為_____。

（2）病人輸液用的葡萄糖(化學式為C6H12O6)注射液，其標簽上的部分內容如圖所示。

①該注射液的密度為_____g/cm3；

②該注射液中葡萄糖的物質的量濃度為________。

（3）已知某無土栽培植物營養(yǎng)液的配方為0.3 mol KCl、0.2 molK2SO4、0.4 molNH4Cl和1 L H2O。若以KCl、(NH4)2 SO4和1 L H2O為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需(NH4)2 SO4的物質的量為__mol；KCl的物質的量為___mol。

（4）實驗室為完成某實驗，需要0.1 mol/L的Na2CO3溶液490 mL。

①則該同學應在托盤天平上稱取__g十水碳酸鈉晶體；

②配制所需Na2CO3溶液用到的玻璃儀器為_______________；

③下列實驗操作造成所配溶液的濃度偏低的是______(填標號)。

A.忘記將洗滌液轉移至容量瓶中 B.托盤天平的砝碼生銹

C.容量瓶的內壁附有水珠而未進行干燥處理 D.定容時，俯視容量瓶的刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中，主族元素自IIIA族的硼到VIIA的砹連一條斜線，即為金屬和非金屬的分界線，從分界線附近可以找到( )

A. 耐高溫材料 B. 新型農藥材料 C. 半導體材料 D. 新型催化劑材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)，將CuSO4溶液與K2CO3溶液混合會產生藍綠色沉淀，它們對沉淀的組成和興趣，決定采用實驗大方法進行探究。

（1）【提出猜想】

猜想1：所得沉淀為Cu(OH)2；

猜想2：所得沉淀為______________________；（填化學式）

猜想3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為mCu(OH)2·nCuCO3]。

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。

【實驗探究】

步驟1:將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干;

步驟2:甲同學取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置(夾持儀器未畫)進行定性實驗;

（2）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設________成立。

（3）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗證上述所有假設，該試劑是_______(填代號)。

A.濃硫酸 B.無水CuSO4 C.堿石灰 D.P2O5

（4）乙同學驗證假設3成立的實驗現(xiàn)象是______________。

【定量探究】

（5）乙同學進一步探究假設3中固體的組成:

①乙同學查得一些物質在常溫時的數(shù)據(jù)(如下表)后，將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液，其原因是__________(填代號)。

溶解度（S）/p

溶度積（Ksp）

摩爾質量（M）/g·mol

Ca(OH)2

Ba(OH)2

CaCO3

BaCO3

CaCO3

BaCO3

0.16

3.89

2.9×10-9

2.6×10-9

100

197

A.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

B.Ba(OH)2為強堿，Ca(OH)2為弱堿

C.吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小

D.相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

②若所取藍綠色固體質量為27.1g，實驗結束后，裝置B的質量增加2.7g，C中產生沉淀的質量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為__________;A中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素X的氣態(tài)氫化物化學式為XH3，其最高價氧化物對應水化物化學式不可能是

A. HXO3 B. H2XO4 C. H3XO4 D. H4X2O7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溴水(Br2)顯橙黃色，碘水(I2)顯棕黃色；還原性：Br-<Fe2+<I-<SO32-。有一無色未知溶液可能含有K+、Fe2+、SO42-、I-、SO32-中的一種或者幾種，現(xiàn)做以下實驗：

①取部分溶液加入少量溴水，振蕩，溶液呈無色；

②向①的溶液中加入過量氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加過量稀硝酸沉淀不溶解；

③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列關于無色溶液組成的判斷正確的是

A. 肯定含有SO32-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、SO42-

B. 肯定含有SO42-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、SO32-

C. 肯定含有K+、SO32-，肯定不含Fe2+，可能含有SO42-、I-

D. 肯定含有SO42-、SO32-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+

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