【題目】下列物質(zhì)是按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是

A. 燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰

C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 氮?dú)、膽礬、空氣

【答案】A

【解析】A. 燒堿、液態(tài)氧、碘酒分別是化合物、單質(zhì)、混合物。A正確;B. 生石灰、白磷、熟石灰分別是化合物、單質(zhì)、化合物,B錯(cuò)誤C. 干冰、鐵、氯化氫分別是化合物、單質(zhì)、化合物,C錯(cuò)誤;D. 氮?dú)狻⒛懙\、空氣分別是單質(zhì)、化合物、混合物,D錯(cuò)誤,答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2CH3COCH3(l)CH3COCH2C(OH)(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分別在0和20下,測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如下圖所示。下列說法不正確的是

A.b代表20 下CH3COCH3的Y-t曲線

B.從Y=0到Y(jié)=0.113,CH3COCH2C(OH)(CH3)2=1

C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.反應(yīng)進(jìn)行到20 min末,CH3COCH3<1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:

②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:

請回答下列問題:

(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式: 。

(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 (填化學(xué)式),反應(yīng)②的離子方程式為 。

(3)寫出由氣體D制備冰晶石的化學(xué)方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是(
A.晶體硅
B.食鹽
C.干冰
D.金屬鉀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前我國的火力發(fā)電機(jī)組絕大多數(shù)為燃煤機(jī)組,而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個(gè)重要因素,其中氮氧化物(NOx)是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點(diǎn)。

(1)燃煤煙氣脫硫的方法很多,如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O,然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(2)燃煤煙氣脫硝可采用氨(NH3)作為還原介質(zhì),在催化劑及氧氣存在的條件下,氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應(yīng),生成無害的氮?dú)夂退?寫出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(3)我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對空氣中二氧化硫的最高濃度(單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量)限值如下表所示:

濃度限值(mg·m-3)

一級標(biāo)準(zhǔn)

二級標(biāo)準(zhǔn)

三級標(biāo)準(zhǔn)

0.15

0.50

0.70

現(xiàn)有某化學(xué)興趣小組按圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對某地空氣中二氧化硫含量進(jìn)行測定:向試管中加入1.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1碘水,加入適量水,再加入2~3滴淀粉溶液使溶液顯藍(lán)色,通過抽氣裝置緩慢抽氣,使空氣由導(dǎo)氣管進(jìn)入試管與碘水充分反應(yīng),當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時(shí),恰好完全反應(yīng)(反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI),實(shí)驗(yàn)過程中進(jìn)入試管內(nèi)的空氣的總體積為0.1 m3。請計(jì)算此空氣中二氧化硫的濃度為多少mg·m-3,并判斷二氧化硫的濃度級別為幾級。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土,這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制,就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨,且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的鉛筆芯質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為 ( )

A.2.5×1019個(gè) B.2.5×1022個(gè) C.5×1019個(gè) D. 5×1022個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中,SO2在接觸室中被催化氧化為SO3,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),F(xiàn)將2 mol SO2 、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后,放出熱量98.3 kJ,此時(shí)測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A2SO3g2SO2gO2g;H =+196.6 kJ/mol

B2SO2gO2gSO3g;H =-98.3 kJ/mol

CSO2g1/2O2gSO3g;H=+98.3 kJ/mol

DSO2g1/2O2gSO3gH=-196.6 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器中,加入XY4mol,一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):

2Xg+ 2YgZg + 2 Wg H 0, 反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡,測得X的轉(zhuǎn)化率為25%,則下列說法正確的是

A5s時(shí),正、逆反應(yīng)速率都達(dá)到最大

B.前5s內(nèi)平均反應(yīng)速率υY= 0.1 mol/ L·s

C.達(dá)平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度都保持不變,反應(yīng)停止

D.升高溫度,測得容器中密度不變時(shí),表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分短周期主族元素AB、D、E的原子序數(shù)依次增大;A2為氣態(tài)綠色燃料,常溫下BA3分子是堿性氣體,D是短周期元素中原子半徑最大的,E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比硫酸強(qiáng),請回答下列問題:

1D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

2B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可化合為物質(zhì)X,物質(zhì)X中含有的化學(xué)鍵類型是 ,X的水溶液呈酸性,用離子方程式解釋呈酸性的原因: ,檢驗(yàn)物質(zhì)X中陽離子的方法是

3BE3(該分子中B元素顯負(fù)價(jià))常用作漂白劑,工業(yè)上過量的BA3E2反應(yīng)制備,BE3分子的電子式為 ,工業(yè)上制備BE3的化學(xué)方程式為 。

4)加熱條件下,BE3NaClO2溶液反應(yīng)可制備二氧化氯氣體,同時(shí)生成BA3和只含一種鈉鹽的強(qiáng)堿溶液,該反應(yīng)的離子方程式為 ,若制備6.75Kg二氧化氯,則消耗還原劑的物質(zhì)的量為 mol。

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