Question

如圖是工業(yè)上采用離子交換膜法電解足量飽和食鹽水的示意圖．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）

• A、從E口逸出的是氫氣
• B、向B口中加入含少量NaOH 的溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4L Cl₂，便產(chǎn)生2mol NaOH
• D、向電解后的陽(yáng)極室溶液中加入適量鹽酸，各物質(zhì)可以恢復(fù)到電解前的濃度

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A、根據(jù)鈉離子的移動(dòng)方向確定電解池的陰陽(yáng)極；
B、根據(jù)陰極產(chǎn)生大量的氫氧化鈉來(lái)回答；
C、根據(jù)電解原理方程式來(lái)回答；
D、電解飽和氯化鈉溶液放出氫氣和氯氣，溶液為氫氧化鈉溶液，恢復(fù)原溶液濃度溶液中減少什么，就需要加入什么．

解答： 解：A、在電解池中，鈉離子移向陰極，所以D極是陰極，該極除了產(chǎn)生氫氧化鈉以外還會(huì)產(chǎn)生氫氣，故從E口逸出的氣體是H₂，故A正確；
B、陰極D極產(chǎn)生大量的氫氧化鈉，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，可以從B口加入含少量NaOH的水溶液，故B正確；
C、電解原理方程式2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4L即1molC1₂，便產(chǎn)生2molNaOH，故C正確；
D、電解原理方程式2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，加入適量的HCl可以恢復(fù)到電解前的濃度，加入鹽酸會(huì)多加入水使溶液變稀，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，注意把握陰陽(yáng)兩極上參加反應(yīng)的離子的判斷，根據(jù)離子移動(dòng)方向來(lái)判斷陰陽(yáng)極是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．