(1)在下列物質(zhì)①NH3、②BF3、③HCl、④SO3,屬于非極性分子的是(填番號(hào))________________。
(2)試比較含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“=”): HClO3________HClO4。
(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷:H2O的VSEPR構(gòu)型為 。
(4)沸點(diǎn)比較:鄰羥基苯甲醛 對(duì)羥基苯甲醛(填“>”、“<”或“=”),原因是__________
(1)②④(1分)
(2)< (1分)
(3)四面體形(1分)
(4)<(1分)
【解析】
試題分析:(1)對(duì)于ABn型分子,A原子的最外層電子,若完全成鍵,屬于非極性分子,若不完全成鍵,則屬于極性分子。故非極性分子為②④。
(2)同種元素的元素的化合價(jià)越高,對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性越強(qiáng)。
(3)H2O中心原子O原子成2個(gè)σ鍵、含有2對(duì)孤對(duì)電子,故雜化軌道數(shù)為4,VSEPR構(gòu)型為四面體形。
(4)對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛,因?yàn)閷?duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵使沸點(diǎn)升高,而鄰羥基苯甲醛形成的是分子內(nèi)氫鍵 。
考點(diǎn):氫鍵、價(jià)層電子互斥理論、化學(xué)鍵判斷。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年山東省淄博市沂源一中高二下學(xué)期期中模塊檢測(cè)化學(xué)卷(帶解析) 題型:填空題
(1)按要求填空:電負(fù)性最大的元素符號(hào) ______;第一電離能最大的元素基態(tài)原子核外電子排布式_________;第三周期原子半徑最小的元素的價(jià)電子排布式______。
(2)在下列物質(zhì)中:①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2(用序號(hào)填空)
其中只含有非極性鍵的是 ;只含有極性鍵的是 ;只含有離子鍵的是 ;既含有非極性鍵又含有極性鍵的是 ;含有非極性鍵的離子化合物是 。
(3)N≡N的鍵能為942kJ·mol-1,N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明N2中的 鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆山東省淄博市高二下學(xué)期期中模塊檢測(cè)化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
(1)按要求填空:電負(fù)性最大的元素符號(hào) ______;第一電離能最大的元素基態(tài)原子核外電子排布式_________;第三周期原子半徑最小的元素的價(jià)電子排布式______。
(2)在下列物質(zhì)中:①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2(用序號(hào)填空)
其中只含有非極性鍵的是 ;只含有極性鍵的是 ;只含有離子鍵的是 ;既含有非極性鍵又含有極性鍵的是 ;含有非極性鍵的離子化合物是 。
(3)N≡N的鍵能為942kJ·mol-1,N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明N2中的 鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年湖南省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(8分)下圖中各方框中的字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)略去)其中常溫下B、D、G、I、J為氣體,其中B可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),A~N的所有物質(zhì)中只有G為單質(zhì),其余為化合物。N為不溶于水的無(wú)機(jī)酸。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
A:_______________F:____________L:________________
(2) 寫出G的一種同素異形體的化學(xué)式:
(3)已知工業(yè)上生產(chǎn)0.1molB放出4.62kj熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(4)在反應(yīng)C+E→G+F中,每生成1molG轉(zhuǎn)移 mol電子。
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