【題目】如圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去):
請(qǐng)完成下列問題.
(1)若D為固體單質(zhì),與A屬于同一主族短周期元素,則
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________;
②D的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________;
③D單質(zhì)的一種重要用途是____________。
(2)若A為黑色固體,D為可燃性氣體單質(zhì),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
(3)若B是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則
①B分子的電子式是_____________;
②B在一定條件下可與C反應(yīng)生成無毒無害的物質(zhì),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
【答案】 2C+SiO22CO↑+Si 做半導(dǎo)體材料等 C+H2O(g) CO+H2 4NH3+6NO5N2+6H2O
【解析】(1)①D與A同主族,A能置換出D,且該反應(yīng)是重要反應(yīng),則分析元素周期表,可知A是C,D是Si,即2C+SiO22CO↑+Si;②Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖是;③硅單質(zhì)的一種重要用途是制半導(dǎo)體材料;(2)若A為黑色固體,D為可燃性氣體單質(zhì),則該反應(yīng)是碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2O(g)CO+H2。(3)若B是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,B是氨氣,A是氧氣,C是NO,D是H2O;①氨氣分子的電子式是;②B在一定條件下可與C反應(yīng)生成無毒無害的物質(zhì)是氮?dú)夂退,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知短周期元素的離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是( )
A. 原子半徑A>B>D>C B. 原子序數(shù)d>c>b>a
C. 離子半徑C>D>B>A D. 單質(zhì)的還原性A>B>D>C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉的水解情況,與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論是( )
A.淀粉尚有部分未水解
B.淀粉已完全水解
C.淀粉沒有水解
D.淀粉已發(fā)生水解,但不知是否水解完全
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了使廣東的天更藍(lán),空氣更清新,目前我省某些城市對(duì)沒有申領(lǐng)到“綠色”通行證的高污染車實(shí)行限行.高污染車排出的尾氣中所含的污染物除碳?xì)浠衔、可吸入顆粒物、一氧化碳外,還主要含有( )
A.二氧化碳
B.氮氧化物
C.水蒸氣
D.氮?dú)?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3和CO2是兩種重要的化工原料.
(1)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3 . 該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是(填字母).a(chǎn).3v(H2)正=2v(NH3)逆
b.單位時(shí)間生成mmolN2的同時(shí)消耗3mmolH2
c.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
d.a(chǎn)mol 鍵斷裂的同時(shí),有6amolN﹣H鍵斷裂
(2)CO2和NH3可用于合成尿素,原理分如下兩步:①合成氨基甲酸銨:CO2(g)+2NH3(g)=H2NCOONH4(s),△H=﹣159.47kJ/mol
②氨基甲酸銨分解:H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)
△H=+28.49kJ/mol,則2molCO2完全反應(yīng)合成尿素的△H= .
(3)最近科學(xué)家們研制成功一種新型催化劑,能將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄椋诔骸?00℃,CO2與H2體積比為1:4時(shí)反應(yīng),CO2轉(zhuǎn)化率達(dá)90%.
①此反應(yīng)的化學(xué)方程式是;
②一定條件下,某興趣小組,在體積為VL的密閉容器中,模擬此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為;由圖可知升高溫度,K將(填“增大”、“減小”或“不變”);300℃時(shí),從反應(yīng)開始,到達(dá)到平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是(用nA、tA、V表示).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A,B,C,D,E,F(xiàn),G是七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,它們的原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)等如表所示.
元素 | 原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì) |
A | 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍 |
B | 其單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì) |
C | 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍 |
D | 位于第ⅡA族,其原子半徑比E的大 |
E | 是金屬元素,其氧化物和氫氧化物都有兩性,且與D在同一周期 |
F | 原子序數(shù)16,其單質(zhì)在通常狀況下為固體 |
G | 原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)少1個(gè) |
(1)元素F在元素周期表中的位置是 . 這七種元素中,不屬于主族元素的元素的名稱是 .
(2)在E,F(xiàn),G三種元素中,原子半徑最小的是(填元素符號(hào)).
(3)元素A與G可形成化合物AG4 , 在該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 , 分子的空間結(jié)構(gòu)為 . A與氧元素可形成化合物AO2 , 該化合物分子的電子式為 .
(4)元素B能與氫元素形成化合物BH3 , 在通常狀況下,BH3的水溶液呈(填“酸”、“堿”或“中”)性,原因?yàn)?/span>(用方程式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料,在工業(yè)中可利用鎂制取硅:2Mg(過量)+SiO22MgO+Si,2Mg+SiMg2Si(副反應(yīng)),查資料得:①M(fèi)g2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷);②SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定易分解、易自燃的氣體。
I.如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的裝置:
(1)盛放稀硫酸的裝置為____,由于氧氣的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用___(填序號(hào))。
a.石灰石 b.鋅粒 c.純堿
(2)當(dāng)反應(yīng)開始后,移走酒精燈反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是_________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸?捎^察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示為①___________;②_____________。
II.利用如圖裝置(量氣管“0”刻度在刻度線的最上方)可測(cè)定生成物的純度。
(4)實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先__________。
(5)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應(yīng)。反應(yīng)前量氣管液面讀數(shù)為V1mL,反應(yīng)后為V2mL(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則樣品的純度為_____(寫出計(jì)算式,不化簡(jiǎn))。
(6)若反應(yīng)結(jié)束時(shí)讀數(shù)前未調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面),則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列酸與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí),硫元素或氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化的是( )
A.濃硫酸
B.稀硝酸
C.濃硝酸
D.稀硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展,CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下:
回答下列問題:
(1)二氧化碳分子中的化學(xué)鍵是_________________,物質(zhì)乙的化學(xué)式是______________。
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室常用純凈碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)過程中產(chǎn)生二氧化碳的速率V(CO2) 與時(shí)間關(guān)系如下圖:
①由圖像分析,化學(xué)反應(yīng)速率最快一段是___________。
②為了增大上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是_________(填寫序號(hào))。
A.蒸餾水 B.氯化鈉溶液 C.濃鹽酸 D.加熱
(4)二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)反應(yīng)生成碳酸鈉,當(dāng)氫氧化鈉少量時(shí)反應(yīng)生成碳酸氫鈉。當(dāng)二氧化碳與氫氧化鈉反成的物質(zhì)的量比為2:3時(shí),溶液中的溶質(zhì)是_______________。
(5)從原子結(jié)構(gòu)角度說明氧原子得電子能力強(qiáng)于碳原子:___________________________________。
(6)在一定條件下,工業(yè)上也可用CO2合成甲醇(CH3OH),其化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。 將a molCO2與bmolH2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),t min時(shí)測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量為c mol。計(jì)算0-t min內(nèi)CO2的反應(yīng)速率為_________ mol·L-1·s-1。 [X 的反應(yīng)速率ν(X)=X的物質(zhì)的量濃度變化/變化需要的時(shí)間]
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