Question

表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�

• A、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Y＞Z＞W(wǎng)
• B、含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
• C、原子半徑：r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X
• D、X與W的氣態(tài)氫化物可相互反應(yīng)生成離子化合物

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，結(jié)合元素周期律及其單質(zhì)化合物的性質(zhì)來解答．

解答： 解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，
A．非金屬性S＞Si＞Al，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．Y為Al，AlCl₃溶液顯酸性，NaAlO₂溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；
C．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故C錯(cuò)誤；
D．X與W的氣態(tài)氫化物可相互反應(yīng)生成硫化銨，為離子化合物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，W為推斷的突破口，注意D選項(xiàng)知識(shí)中學(xué)基本不接觸，為本題難點(diǎn)，注意根據(jù)水解反應(yīng)進(jìn)行理解，題目難度中等．