Question

實驗室欲配制100mL濃度為0.5mol?L^-1的NaOH溶液，有以下操作步驟：
①把稱量好的NaOH固體放在小燒杯中加適量的蒸餾水溶解，并冷卻至室溫．
②將溶解冷卻后的溶液小心地轉(zhuǎn)移人容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線lcm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切．
④將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都小心轉(zhuǎn)移人容量瓶，并輕輕搖勻．
請回答下列問題：
（1）需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為

2.0g

．
（2）配制NaOH溶液時，正確的操作順序為（填寫序號）

①②⑤③④

．
（3）在整個配制過程中，需要用到的儀器，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的是

托盤天平、100mL容量瓶、藥匙

．
（4）下列操作能使所配溶液濃度偏高的是

A

．
A．定容時俯視容量瓶的刻度線
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，有溶液灑落在容量瓶外
C．向容量瓶中滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線．

Answer 1

分析：（1）利用n=cv計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算所需氫氧化鈉的質(zhì)量．
（2）據(jù)配制溶液的實驗操作過程進(jìn)行實驗步驟排序．
（3）根據(jù)配制溶液的操作步驟選擇所用儀器；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

v

分析判斷．

解答：解：（1）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.1L×0.5mol?L^-1×40g/mol=2.0g．
故答案為：2.0g．
（2）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以操作順序①②⑤③④．
故答案為：①②⑤③④．
（3）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所以需要的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
還需要的儀器有托盤天平、100mL容量瓶、藥匙．
故答案為：托盤天平、100mL容量瓶、藥匙．
（4）A．定容時俯視容量瓶的刻度線，使溶液的體積偏低，所配溶液濃度偏高；
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，有溶液灑落在容量瓶外，轉(zhuǎn)移到容量瓶中氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低；
C．向容量瓶中滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，使溶液的體積增大，所配溶液濃度偏低．
故選：A．

點評：考查溶液的配制，難度不大，關(guān)鍵清楚溶液配制的原理，通過c=

n

v

可以加深理解，注意氫氧化鈉稱量應(yīng)放在小燒杯中，托盤天平的精確度為0.1．