下列說法正確的是
A.反應(yīng)2A(g) + B(g) =" 3C" (s) + D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的ΔH<0
B.常溫下,將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
C.常溫下,H2CO3分子不可能存在于pH=8的堿性溶液中
D.在合成氨工業(yè)中,移走NH3可增大正反應(yīng)速率,提高原料轉(zhuǎn)化率
A

正確答案:A
A、該反應(yīng)△S<0,△G<0,則ΔH<0;
B、不正確,OH濃度升高;
C、不正確,NaHCO3水解后有H2CO3分子存在于堿性溶液中;
D、在合成氨工業(yè)中,移走NH3可提高原料轉(zhuǎn)化率,但氨濃度降低,正反應(yīng)速率變慢。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

在甲、乙兩個(gè)容積均為1L的密閉容器中,保持兩容器的溫度相同,進(jìn)行如下反應(yīng):2A(g)+B(g)pC(g),①向甲中通入3molA和1.5molB,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得其中C的體積分?jǐn)?shù)為40%;②向乙中通入1molA、0.5molB和2molC,平衡時(shí)測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)為M%。試回答:
⑴若M%=40%,且平衡時(shí)甲、乙壓強(qiáng)不同,則乙平衡時(shí)c(B)=         
⑵若M%=40%,且平衡建立前后乙中壓強(qiáng)不同,則p=        ,求此條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)P2與開始反應(yīng)時(shí)的壓強(qiáng)P1之比,P2∶P1=          
⑶若p=4,則M%    40%(填“大于”、“小于”或“等于”);平衡時(shí)甲、乙中 c (A)的濃度大。         (填“甲大”、“乙大”、“一樣”)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡,它們都可看做是化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題:
Ⅰ、(12分)已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈堿性。
(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:
①                  ②                                           。
(2)溶液中共有        種不同的粒子(指分子和離子)。
(3)該溶液中的離子濃度由大到小的順序是:                                  。
(4)向該溶液中加入AlCl3溶液,有白色膠狀沉淀生成,同時(shí)產(chǎn)生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式:                            。
Ⅱ、(6分)有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,試回答:
(1)若三種溶液的濃度均為0.1 mol?L-1,其c(H+) 依次為a mol?L-1,b mol?L-1,c mol?L-1,其大小順序?yàn)?u>                      ;中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí),需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L,其大小關(guān)系為                     
(2)若三種溶液的pH都為2,分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時(shí)三種溶液的pH1、pH2、pH3之間的關(guān)系為                 (用“<”、“>”或“=”表示,pH1 ——代表鹽酸、 pH2 ——代表硫酸、pH3 ——代表醋酸)
Ⅲ、(4分)已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq),且在25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10-10。現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中:①100mL蒸餾水
②100mL0.3mol/L AgNO3溶液  ③100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí),此時(shí)c(Ag)由大到小的順序?yàn)?u>                      (填序號(hào)),溶液②中c(Cl-)=        。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質(zhì),這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源,必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng),生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。
(1)汽車尾氣中NO的來源是         。                         
A.汽油、柴油中含氮,是其燃燒產(chǎn)物 
B.是空氣中的N2與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物
C.是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物
D.是汽車高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中N2與O2的化合反應(yīng)
(2)寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式:                             
(3)“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度,其原因是              
(4)控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有           。(多選)
A.開發(fā)氫能源         B.使用電動(dòng)車     C.限制車輛行駛    D.使用乙醇汽油

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(9分)(1)已知:NN的鍵能是946 kJ/mol,H—H的鍵能為436 kJ/mol,N—H的鍵能為391 kJ/mol,請(qǐng)據(jù)此寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      ;
該反應(yīng)的熵變△S   0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)將1 mol N2與3 mol H2混合置于容積為10 L的密閉容器中。
①溫度為T1時(shí),混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%,則N2的轉(zhuǎn)化率為   
②當(dāng)溫度由T1變化到T2 (T2 >T1)時(shí)(如圖),平衡常數(shù)KA   KB(填“>”、“<”或“=”)。
③溫度在T1時(shí),若起始時(shí)向10L密閉容器中加入N2 0.5 mol、H2 1.5 mol、NH3 1 mol。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),與起始時(shí)比較,     (填化學(xué)式)的物質(zhì)的量增加。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì),氨的合成是目前普遍使用的人工固氮
方法。已知:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)   △H=-92.4 kJ/mol。
恒溫下,往一個(gè)4L的密閉容器中充人2molN2和5.2molH2,反應(yīng)過程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè),得到的數(shù)據(jù)如下表所示:
時(shí)間/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/mol·L—1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
 
①5min內(nèi),消耗H2的平均反應(yīng)速率為____________ 
②N2的平衡轉(zhuǎn)化率                 
③計(jì)算此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________________________。
④若維持容器體積不變,只升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)值      (填變大、變小、不變),正反應(yīng)速率      (填變大、變小、不變)。
⑤若溫度維持不變,只將容器體積由4L變?yōu)?L,達(dá)新平衡時(shí)N2的平衡濃度   0.4   
mol·L—1(填大于、小于、等于)
⑥若維持容器體積不變,充入He使之壓強(qiáng)增大一倍,正反應(yīng)速率      (填
變大、變小、不變),若維持壓強(qiáng)不變,充入He,則平衡移動(dòng)方向?yàn)?u>      (填正移、逆移、不移)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g),△H<0,在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線,下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是
A.第6后,反應(yīng)就終止了
B.的平衡轉(zhuǎn)化率為85%
C.若升高溫度,的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%
D.若降低溫度,v(正)和v(逆)將以同樣倍數(shù)減少

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行有關(guān)NO2氣體的系列實(shí)驗(yàn)。

(1)如上圖所示,燒瓶中放有少量銅片,打開分液漏斗的旋塞,加入過量濃硝酸,燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是       ,試管中收集的氣體顏色是     ,用化學(xué)方程式表示其原因                          ;
(2)將燒瓶浸入冰水中,燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色     (填“變深”、“不變”或“變淺”),使用化學(xué)用語和必要的文字說明顏色變化的原因                                 ;
(3)在80℃時(shí),將0.40 mol N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時(shí)間(s)
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)/mol
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)/mol
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①計(jì)算a =       ,此溫度時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        ;
②平衡后,向該容器中再充入0.2molN2O4氣體,則N2O4的轉(zhuǎn)化率        (填增大、減小或不變)
③改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡,能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有(填序號(hào))     
A.增大N2O4的起始濃度           B.升高溫度
C.使用高效催化劑                D.向混合氣體中通入稀有氣體

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下,把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通,容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2+3H22NH3。已知平衡時(shí)NH3的濃度是c mol·L-1,現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì),分別充入上述容器,并保持溫度不變,則達(dá)到平衡后,NH3的濃度不為c mol·L-1的是
A.1.0體積的N2和3.0體積的H2
B.2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3
C.2.0體積的NH3
D.4.0體積的NH3和1.0體積的H2

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同步練習(xí)冊(cè)答案