Question

（1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?ml^-1的濃硫酸配制100mL1.84mol?L^-1的稀硫酸，若實驗儀器有：A.100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒，F(xiàn)．膠頭滴管；G.50mL燒杯；H.100mL容量瓶，實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）：

 

．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是（填編號）

 

．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，無需干燥可直接使用
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標(biāo)線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標(biāo)線
E．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
F．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)用玻璃棒引流．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）先根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計算出濃溶液的體積，選取合適的量筒，再根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作解答；
（2）根據(jù)正確使用容量瓶的方法進(jìn)行判斷．

解答： 解：98%的濃H₂SO₄的物資的量濃度為c=

1000ρw

98

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V═

0.1×1.84

18.4

=0.01L=10mL，應(yīng)選擇10ml量筒，因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確順序為EFGCHF．
故答案為：EFGCHF；
（2）A、容量瓶是帶有活塞的儀器，使用前要檢查是否漏水，故A正確；
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，不用干燥，洗滌后殘留的水不會影響所配溶液濃度，故B正確；
C、容量瓶的定量儀器，只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于溶解，應(yīng)該在燒杯中溶解，故C錯誤；
D、無論配制的試樣是液體還是固體，都不能在容量瓶中溶解，應(yīng)該在燒杯中溶解或稀釋，故D錯誤；
E、定容完成后，需要搖勻配制的溶液，方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，故E正確；
F、在向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，要用玻璃棒引流，避免液體留到容量瓶外面，故F正確；
故選ABEF．

點評：本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟和儀器方法，題目難度不大，注意量物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量百分?jǐn)?shù)之間的換算及容量瓶的使用方法．