Question

如圖是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，先后加入試劑A、B時所得沉淀物質(zhì)的量y（mol） 與試劑體積V（mL）間的關(guān)系圖．開始滴加6mL試劑A后繼續(xù)滴加A若干，之后改滴試劑B．以下結(jié)論正確的是（　　）

• A、A可能是NaOH，B可能是鹽酸，且2cA=cB
• B、原混合液中，c（Al³⁺）：c（Mg²⁺）：c（Cl^-）=1：2：7
• C、A可能是Ba（OH）₂，B可能是硫酸，且cA=2cB
• D、若A和B均為一元強酸或一元強堿，則滴加7mL試劑A后改滴試劑B

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算,鎂、鋁的重要化合物

專題：計算題

分析：A、氯化鎂和氯化鋁與鹽酸不反應，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鋁反應，結(jié)合圖片分析確定正誤；
B、根據(jù)第一次沉淀最大到最小需要的氫氧化鈉的量計算鋁離子的物質(zhì)的量，根據(jù)需要氫氧化鈉總的物質(zhì)的量計算鎂離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒計算氯離子的物質(zhì)的量；
C、根據(jù)鋁元素守恒計算酸和堿濃度的關(guān)系；
D、根據(jù)沉淀的量未發(fā)生變化確定反應實質(zhì)，從而確定所加試劑的變化情況．

解答： 解：A、根據(jù)加入前6mL試劑時，先有沉淀生成而后溶解，所以試劑A是NaOH，則B可能是鹽酸，氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉消耗的氫氧化鈉的體積是偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁消耗的鹽酸體積的一半，所以氫氧化鈉濃度是鹽酸的濃度的2倍，c_A=2c_B，故A錯誤；
B、從加入5 mL A生成沉淀最多，再繼續(xù)加1 mL A沉淀量減少到最小值，相應反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由此可知，n（Al³⁺）=n〔Al（OH）₃〕=（1×6×10^-3） mol；由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=（5×10^-3×6）mol，所以n（Mg²⁺）=（1×6×10^-3） mol，由溶液中陰陽離子所帶電荷相等得n（Cl^-）=（5×10^-3×6）mol，即溶液中c（Mg²⁺）：c（Al³⁺）：c（Cl^-）=1：1：5，故B錯誤；
C、如果A是Ba（OH）₂，B是硫酸，則會發(fā)生反應生成硫酸鋇，硫酸鋇不溶于過量的酸中，沉淀最終的量不是零，故C錯誤；
D、若A和B均為一元強酸或一元強堿，根據(jù)二者的濃度比 c（A）=2c（B），則滴加7mL試劑A后改滴試劑B，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了鎂、鋁重要化合物的性質(zhì)，難度較大，能正確分析圖象中轉(zhuǎn)折線發(fā)生的化學反應是解本題的關(guān)鍵．