Question

室溫下，pH等于2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，則混合后溶液的pH值為（　�。�

• A、大于7或等于7
• B、小于7
• C、小于7或等于7
• D、無法確定

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：醋酸為弱酸，溶液中不能完全電離，pH值為2的CH₃COOH和pH為12的NaOH溶液，兩溶液中c（OH^-）和c（H⁺）相等，混合液中醋酸過量，溶液呈酸性，溶液的pH＜7．

解答： 解：pH值為2的CH₃COOH溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=0.01mol/L，醋酸為弱電解質(zhì)，則醋酸的濃度大于0.01mol/L，
pH為12的NaOH溶液，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，則c（NaOH）=c（OH^-）=0.01mol/L，
兩溶液體積混合后，醋酸過量，則混合溶液呈酸性，溶液的pH＜7，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確醋酸為弱電解質(zhì)的特點(diǎn)為解答該題的關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性的定性判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用 所學(xué)知識(shí)的能力．