【題目】下列說法正確的是（　�。�

A.向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大

B.電鍍時，通常把待鍍金屬制品作陽極，鍍層金屬作陰極

C.常溫下，2NO2（g）=2NO（g）＋O2（g）不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

D.工業(yè)通過反應“Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）”冶煉鉀、說明鈉的金屬性強于鉀

【答案】C

【解析】

A．向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子的濃度增大，抑制醋酸的電離，醋酸的電離程度減小，A錯誤；

B．電鍍時，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，故通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，B錯誤；

C．根據(jù)ΔH-TΔS>0，反應不能自發(fā)進行，由2NO2(g)=2NO(g)＋O2(g)可知，ΔS>0，故該反應ΔH>0，C正確；

D．Na與K在元素周期表中位于同一主族，同一主族從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強，故K的金屬性比Na的金屬性強，上述反應能夠發(fā)生是因為K的沸點比Na的沸點低，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為（ ）

A.v(H2)=0.03mol/（L·min）

B.v(N2)=0.02mol/(L·min)

C.v(NH3)=0.17mol/(L·min )

D.v(NH3)=0.01mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3H2O。

請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是________(用離子方程式表示)。

(2)比較②③溶液中，c(NH4+)的大小關系是②______③(填“>”“<”或“=”)。

(3)在溶液④中，_____ 離子的濃度為0.1mol/L；NH3H2O和_____離子的物質的量濃度之和為0.2mol/L。

(4)室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO-的水解程度_____(填“>”“<”或“=”)NH4+-的水解程度。CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－12.1 kJ/mol；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于（ ）

A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1

C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含鐵化合物在生活生產(chǎn)中應用廣泛。如高鐵酸鹽(FeO42-)被科學家們公認為綠色消毒劑，在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；聚合硫酸鐵則是一種高效絮凝劑。

(1)KClO與Fe(NO3)3飽和溶液反應可制備K2FeO4，兩種溶液的混合方式為____。

A.在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中

B.在攪拌下，將KClO飽和溶液緩慢滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中

C.在攪拌下，將KClO飽和溶液和Fe(NO3)3飽和溶液一起加入

反應的離子方程式為______________________________。

(2)高鐵酸鹽有極強的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物質，自身被還原成新生態(tài)的Fe(OH)3。已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。若要使溶液中Fe3+沉淀完全(使其濃度小于10-5 mol·L-1)，需調節(jié)溶液的pH>____。

(3)聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]的組成可通過下列實驗測定:

①稱取一定質量的聚合硫酸鐵配成100.00 mL溶液A；

②準確量取20.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體11.65g；

③準確量取20.00 mL溶液A，加入足量銅粉,充分反應后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；

④準確量取25.00 mL溶液B，用0.100 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液8.00 mL。

通過計算確定該聚合硫酸鐵的化學式(寫出計算過程)______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度

25

水的離子積常數(shù)

試回答以下問題：

若，則__________填“”、“”或“”，作出此判斷的理由是__________。

下，某溶液中，取該溶液，加水稀釋至，則稀釋后溶液中span>__________。

下，將的苛性鈉溶液與的稀硫酸混合設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和，所得混合溶液的，則__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是__________________。

分別向等體積、相同pH的HCl溶液和溶液中加入足量的Zn粉，反應剛開始時產(chǎn)生的速率：______填“”、“”或“”下同，反應完全后，所得氫氣的質量：鹽酸_______醋酸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A＋比B－少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數(shù)為 40％，且其核內質子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A＋與D2－離子數(shù)之比為2∶1。請回答下列問題：

(1)B－的電子排布式為__________，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是__________雜化。

(2)C的氫化物的空間構型為__________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是__________。

(3)B元素的電負性__________D元素的電負性(填“＞”、“＜”或“＝”)，用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質的氧化性強弱：__________。

(4)如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設晶胞的棱長為a cm。 試計算R晶體的密度為__________。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與11.2 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質量為

A. 32 g B. 48 g C. 64 g D. 96 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質是________________（填化學式），將NaHCO3與Al2(SO4)3兩者溶液混合后可做泡沫滅火劑，其原理是_____________________（用離子方程式表示）

（2）實驗室溶液中常用NaOH來進行洗氣和提純。當100mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下2.24LSO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________________________

（3）25℃時，幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時，_____先沉淀（填離子符號），要使0.3mol·L-1硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（當Cu2+濃度降至10－5 mol·L-1時），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為____（KspCu(OH)2=1×10-20）

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