下列說法不正確的是（　�。�
A、檢驗食鹽中含有鈉離子，可以用焰色反應(yīng)實驗，如果焰色呈黃色則可以說明含有鈉離子
B、檢驗食鹽中含有氯離子，則可以加用硝酸酸化的硝酸銀溶液
C、向溴水中加入食鹽溶液，可以使溴水褪色
D、食鹽中加碘的作用是預(yù)防“大脖子病”的發(fā)生
考點：常見陽離子的檢驗,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,幾組未知物的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：A．鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色；
B．檢驗氯離子所用試劑為硝酸和硝酸銀；
C．溴單質(zhì)的氧化性小于氯氣；
D．碘是合成甲狀腺素的原料，缺乏易患大脖子�。�
解答： 解：A..鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，若焰色反應(yīng)呈黃色，說明氯化鈉中含鈉離子，故A正確；
B．檢驗氯離子所用試劑為硝酸和硝酸銀，氯離子和銀離子生成難溶性氯化銀沉淀，故B正確；
C．溴單質(zhì)的氧化性小于氯氣，故向溴水中加入食鹽溶液，溴水不褪色，故C錯誤；
D．碘是合成甲狀腺素的原料，缺乏易患大脖子病，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，明確檢驗離子是否存在時，一定避免排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴密性．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有34g某氣體，摩爾質(zhì)量為17g?mol-1，則：
①該氣體為
 
mol．
②該氣體所含分子數(shù)為
 
NA．
③該氣體在標準狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（　�。�
A、H3O+和OH-
B、CH3+和NH4+
C、CO和N2
D、HNO2和NO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：

根據(jù)上述流程圖填空：
（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+．請寫出在除去Fe2+離子的過程中，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）通常條件下Ksp〔Fe（OH）3〕=4.0×10-38，除雜后溶液中c（Fe3+）約為
 
．
（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是
 
．
（4）“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（含結(jié)晶水）．母液不能蒸干的原因是
 
．
（5）“分離”操作的名稱是
 
  （填字母代號）．A．蒸餾       B．分液       C．過濾
（6）銨明礬晶體的化學式為NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是
 
，離子濃度最小的離子是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子．以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如圖：

已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，請根據(jù)表1表2提供的資料，填寫空白：
表1   生成氫氧化物沉淀的pH                 
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
表2   化學試劑價格表
試劑價格（元/噸）
漂液（含NaClO，25.2%）450
雙氧水（含H2O2，30%）2400
燒堿（含98% NaOH）2100
純堿（含99.5% Na2CO3）600
（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是
 
，原因是
 
．寫出加入X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．選擇
 
（試劑）來檢驗Fe2+是否完全氧化為Fe3+．
（2）在步驟③中控制pH=9.8，其目的是
 
．
（3）試劑Z應(yīng)該是
 
．
（4）在步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（5）若在實驗室中完成步驟⑥，則沉淀物必需在儀器A中灼燒．A應(yīng)放置于儀器B上灼燒，灼燒完畢后應(yīng)用儀器C取下儀器A置于儀器D上冷卻．則B、C、D分別是
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種無色可溶性鹽分別是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl-、CO32-、HCO3-、NO3-中不同的陰陽離子所組成．A溶液與硫酸反應(yīng)只有氣體生成，B溶液與硫酸反應(yīng)只有沉淀生成，C溶液與硫酸反應(yīng)既有氣體又有沉淀生成，D溶液與硫酸反應(yīng)既無氣體又無沉淀生成，則
（1）A為
 
、B為
 
、C為
 
、D為
 
（均寫化學式）
（2）分別寫出下列反映的三個離子方程式
①A與足量的硫酸溶液
 
；
②C與足量的硫酸溶液
 
；
③C與少量的氫氧化鈉溶液
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鑭是重要的稀土元素，應(yīng)用非常廣泛，如應(yīng)用于壓電材料、催化劑等領(lǐng)域．

已知：①鑭是較活潑金屬，在空氣中易被氧化；②氫氧化鑭是難溶于水的弱堿；
金屬熔點（℃）沸點（℃）
鈣8411487
鑭9203470
（1）操作1、3是相同操作，其名稱是
 
．
（2）操作2中要在HCl氣體的氛圍內(nèi)加熱的原因是
 
．
（3）電解制鑭的尾氣要用堿液吸收，請寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）真空、高溫過程中的反應(yīng)方程式為
 
．
（5）粗鑭精制過程中溫度控制范圍
 
．
（6）重熔蒸餾制得的鑭中仍然混有及少量的鈣．某批次產(chǎn)品69.709g，經(jīng)分析含鈣A0.209g，該產(chǎn)品的等級為
 
（化工產(chǎn)品等級標準：優(yōu)級純≥99.8%，分析純≥99.7%，化學純≥99.5%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將NaCl溶液滴在一塊光亮的清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、液滴中的Cl-由a 區(qū)向b區(qū)遷移
B、液滴邊緣區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2
C、液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+由a 區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH-形成Fe（OH）2，進一步氧化、脫水形成鐵銹
D、導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（　�。�
A、合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于加快反應(yīng)速率
B、硫酸工業(yè)中，接觸室內(nèi)安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量
C、氯堿工業(yè)中，使用離子交換膜可防止C12和NaOH溶液反應(yīng)
D、電鍍工業(yè)中，必需將鍍件與電源的負極相連

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