16．現(xiàn)有標準狀況下的CH4氣體4.48L．該氣體的物質(zhì)的量為0.2molmol；該氣體的質(zhì)量為3.2g；該氣體擁有的H原子數(shù)為0.8NA；與該氣體含有相同H原子數(shù)的NH3的物質(zhì)的量為0.267mol．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算4.48LCH4氣體的物質(zhì)的量，m=nM，1molCH4中含有4NA氫原子，結(jié)合3CH4～～4NH3，求NH3的物質(zhì)的量．

解答 解：標況下，4.48LCH4氣體的物質(zhì)的量=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，m=nM=0.2mol×16g/mol=3.2g，1molCH4中含有4NA氫原子，所以H原子數(shù)為4NA×0.2=0.8NA，
 3CH4～～4NH3，
 3        4
0.2mol   n（NH3） 
所以n（NH3）=$\frac{0.2×4}{3}$=0.267mol，
故答案為：0.2；3.2；0.267．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關計算，比較基礎，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1 L 1mol/L NaHCO3溶液中自由移動的離子總數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有Na+數(shù)目為0.02NA
C．1 mol Na2O2與CO2反應電子轉(zhuǎn)移為2 NA
D．40g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1mol CO2和0.2mol CO2，在不同溫度下反應CO2（g）+C（s）?2CO（g）達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　�。�
A．反應CO2（g）+C（s）═2CO（g）的△S＞0、△H＜0
B．體系的總壓強p總：p總（狀態(tài)Ⅱ）＞2p總（狀態(tài)Ⅰ）
C．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＞2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）
D．逆反應速率v逆：v逆（狀態(tài)Ⅰ）＞v逆（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．如圖表示的是用明礬[KAl（SO4）2•12H2O]制取硫酸鋁和硫酸鉀的操作流程圖，請根據(jù)此圖回答有關問題．

進行操作②時，加入的試劑是氨水，從反應混合物中分離A所進行的實驗操作是過濾，
其反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于乙酸的說法不正確的是（　�。�
A．可以除去熱水瓶內(nèi)膽水垢B．具有揮發(fā)性
C．能與乙醇反應生成有香味的酯D．能發(fā)生加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．請回答下列問題：
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是B（填序號）．
A．只有還原性   B．還原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
②若上述反應中產(chǎn)生0.1mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．

①上述生產(chǎn)示意圖用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時間后，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．則通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為0.01mol；
③用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將盛有amolNO2和bmolNO混合氣體的試管倒立于水槽中，再通人bmolO2充分反應后試管里剩余氣體的成分及物質(zhì)的量決定于a與b的關系，請?zhí)顚懕砀瘢?br />
a與b的關系 剩余氣體的成分 剩余氣體物質(zhì)的量
 若a=b  
 若a＞b  
 若a＜b 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ，•mol-1．（注：燃燒熱：1mol燃料完全燃燒所放出的能量即為該燃料的燃燒熱．）請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水，理論上消耗的能量是2858kJ；
（2）寫出甲醇完全燃燒的熱化學方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）：
下列說法正確的是CD；
A．溫度T1時，反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH3OH）=nA/tAmol•L-1•min-1
B．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C．該反應為放熱反應
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為（2-a）：2；
（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，正極的電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O，總反應式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；
（6）理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）條件下的燃燒．隨著全球能源危機的加劇，稀薄燃燒技術的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時，現(xiàn)用的汽油尾氣凈化裝置不能有效地將NOx轉(zhuǎn)化為N2．不同空/燃比時汽車尾氣中主要污染物的含量變化如圖所示．
（1）稀薄燃燒技術除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點是減少CO和碳氫化合物的污染（填一項），排放到大氣中的NOx會導致酸雨、光化學煙霧或破壞臭氧層（填一項）等環(huán)境問題．
（2）某�；瘜W研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能．
[NO、NH3混合氣體】→【催化反應器】→[檢測】→[尾氣處理]
若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應后的混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸溶液中（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測重并記錄的數(shù)據(jù)是溶液顯色所需要的時間．
（3）若某一催化劑能同時催化NH3等還原性氣體與NOx的反應．將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量NOx的兩種氣體：①純NO氣體；②汽車尾氣．消耗NH3的物質(zhì)的量較多的可能是B（填字母），原因是汽車尾氣中含有一定量的NO2，多消耗NH3．
A．①B．②C．都有可能．

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