Question

15．鎂是一種重要的金屬資源，在工業(yè)上用途廣泛．回答下列問題：
（1）已知某溫度下Mg（OH）₂的Ksp=6.4×l0^-12，當(dāng)溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^-5mol/L可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c（OH^-）≥8×10^-4mol•L^-1．
（2）已知常溫下CH₃COOH的電離常數(shù)為：K_a=l.75×10^-5mol/L；NH₃•H₂O的電離常數(shù)為，K_b=1.76×l0^-5mol/L．
A．NH₄Cl溶液顯酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示），NH₄Cl溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
B． CH₃COONH₄溶液顯中 （填“酸”、“堿”或“中”）性．
C．將飽和NH₄Cl溶液滴入少量的Mg（OH）₂懸濁液中，可看到白色沉淀溶解．產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因存在以下兩種觀點(diǎn)．
觀點(diǎn)①：2NH₄⁺+Mg（OH）₂=2NH₃•H₂O+Mg²⁺；
觀點(diǎn)②的離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
要驗(yàn)證①和②誰是Mg（OH）₂溶解的主要原因，可選取c（填序號(hào)）代替NH₄Cl溶液作對照實(shí)驗(yàn)．
a． NH₄NO₃      b． （NH₄）₂SO₄      c． CH₃COONH₄       d． NH₄HSO₄．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)沉淀溶解平衡存在的溶度積常數(shù)計(jì)算得到；
（2）A．銨根離子水解顯酸性；溶液中氯離子不水解，銨根離子水解濃度減小，溶液顯酸性，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度；
B．相同條件下，銨根離子與醋酸根離子的水解程度相同；
C．銨根離子水解生成氫離子，氫離子與氫氧化鎂反應(yīng)；CH₃COONH₄中含有銨根離子，溶液顯中性．

解答 解：（1）Mg（OH）₂的Ksp=6.4×10^-12，當(dāng)溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^-5mol•L^-1可視為沉淀完全，則Ksp=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）=6.4×10^-12 ，c（OH^-）≥8×10^-4mol/L，
故答案為：8×10^-4；
（2）A．銨根離子水解顯酸性，其水解方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；溶液中氯離子不水解，銨根離子水解濃度減小，溶液顯酸性，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，則NH₄Cl溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．相同條件下，銨根離子與醋酸根離子的水解程度相同，所以CH₃COONH₄溶液顯中性；
故答案為：中；
C．銨根離子水解生成氫離子，氫離子與氫氧化鎂反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；CH₃COONH₄中含有銨根離子，溶液顯中性，所以可以選用CH₃COONH₄與Mg（OH）₂反應(yīng)，若沉淀消失，說明觀點(diǎn)①正確，否則觀點(diǎn)②正確；
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；c．

點(diǎn)評 本題考查了溶度積常數(shù)的計(jì)算、鹽的水解原理的應(yīng)用和離子濃度大小比較、沉淀溶解平衡移動(dòng)等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，題目難度中等．