【題目】二氯二氫硅(SiH2C12)常作于外延法工藝中重要的硅源。易燃、有毒,與水接觸易水解,沸點(diǎn)8.2℃。在銅催化作用下,HCl 與硅在250-260℃反應(yīng)可以制得SiH2Cl2.

(1) 利用濃硫酸、濃鹽酸為原料,選用A 裝置制取HC1,利用了濃硫酸的_______性。

(2)D 裝置中生成 二氯二氫硅的化學(xué)方程式為___________________。

(3) 按照氣體從左到右方向,制取SiH2Cl2的裝置連接次序?yàn)?/span>a→______→f→g→_______________(填儀器接口的字母,其中裝置C 用到2 ).其中裝置B 的作用是____前面裝置C 中裝的藥品為______,后面裝置C的作用為____________。

(4)新的制取SiH2Cl2 方法是: 往硅粉中先通入Cl2300-350℃反應(yīng)生成SiCl4,然后再與HCl 250-260℃反應(yīng),可以大大提高產(chǎn)率。如果通入氣體次序相反,產(chǎn)率會(huì)降低,其原因是__________(用化學(xué)方程式表示).

【答案】 吸水 Si+2HCl SiH2Cl2 d e b c d e 收集 SiH2Cl2 無水 CaCl2 除去多余 HCl,以免污染環(huán)境,同時(shí)吸收空氣中的水,以免與 SiH2Cl2 反應(yīng) SiH2Cl2+2Cl2 SiCl4+2HCl

【解析】(1)利用濃硫酸、濃鹽酸為原料,濃硫酸有吸水性,使?jié)恹}酸更易揮發(fā)出HCl,故答案為:吸水;

(2)D裝置中生成二氯二氫硅的化學(xué)方程式為Si+2HClSiH2Cl2,故答案為:Si+2HClSiH2Cl2

(3)A裝置制取HCl,連接C裝置干燥,為a-d-e,從f進(jìn)入D中反應(yīng),SiH2Cl2g處揮發(fā),在B裝置中收集,SiH2Cl2密度比空氣重,導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,為防止空氣中的水進(jìn)入B中,則應(yīng)在B后接干燥管,其中裝置B的作用為收集 SiH2Cl2,前面裝置C是干燥氯化氫氣體,故應(yīng)選酸性P2O5或中性CaCl2干燥劑,后面裝置C可以除去多余 HCl,以免污染環(huán)境,同時(shí)吸收空氣中的水,以免與 SiH2Cl2 反應(yīng),故順序?yàn)椋?/span>adefgbcde;故答案為:d;e;b;c;d;e;收集 SiH2Cl2;無水 CaCl2;除去多余 HCl,以免污染環(huán)境,同時(shí)吸收空氣中的水,以免與 SiH2Cl2 反應(yīng);

(4)往硅粉中先通入Cl2300-350℃反應(yīng)生成SiCl4,然后再與HCl250-260℃反應(yīng),可以大大提高產(chǎn)率。如果通入氣體次序相反,會(huì)造成SiH2Cl2Cl2反應(yīng),SiH2Cl2+2Cl2SiCl4+2HCl(SiH2Cl2+Cl2SiHCl3+HCl),產(chǎn)率降低,故答案為:SiH2Cl2+2Cl2SiCl4+2HCl(SiH2Cl2+Cl2SiHCl3+HCl)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I. E的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平發(fā)展的標(biāo)志,F為高分子化合物,能進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)。

1請(qǐng)寫出E電子式_______________

2下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:(要求有機(jī)物必須寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

反應(yīng)②:________________________ 反應(yīng)類型________。

反應(yīng)________________________ 反應(yīng)類型________。

反應(yīng)④:____________________反應(yīng)類型________。

反應(yīng)____________________反應(yīng)類型________

3比較反應(yīng)①劇烈程度_____________(填>、= 或<)鈉和水反應(yīng)的劇烈程度。

20065月,齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥亮菌甲素注射液導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭。亮菌甲素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價(jià)的二甘醇作為輔料,二甘醇為工業(yè)溶劑,有很強(qiáng)的毒性。請(qǐng)回答下列問題:

1下列有關(guān)亮菌甲素的敘述正確的是________(填字母)。

A亮菌甲素能與H2發(fā)生加成反應(yīng) B.不能使酸性KMnO4溶液褪色

C亮菌甲素的分子式是C12H10O5 D亮菌甲素分子中含氧官能團(tuán)只有2

2丙二醇的分子式是C3H8O2,已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的物質(zhì)不存在。寫出其所有屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________。

3依據(jù)核磁共振氫譜分析二甘醇分子中有3個(gè)吸收峰,其峰面積之比為221。又知二甘醇中含碳、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,且氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%,1 mol二甘醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成1 mol H2。寫出二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、R為原子序數(shù)依次增大的六種元素,位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個(gè)能級(jí),且毎個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同;D的原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出C基態(tài)原子的價(jià)層電子排布____________,F(xiàn)基態(tài)原子的外圍電子排布式_____________

(2)下列說法不正確的是____________ (填序號(hào))。

A.二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點(diǎn):SiO2 > CO2

B.笫一電離能由小到大的順序:B <C < D

C.N2CO為等電子體,結(jié)構(gòu)相似

D.穩(wěn)定性:H2O> H2S,水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵

(3)F元素位于周期表中_________區(qū),其離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。向F的硫酸鹽溶液中通人過量的CA形成的氣體X可生成[F(X)4]2+,該離子的結(jié)構(gòu)式為__________(用元素符號(hào)表示)。

(4)某化合物與F(I)(I表示化合價(jià)為+ 1)結(jié)合形成下圖1所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式為________________________________。

(5)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如下圖2所示,則一個(gè)晶胞中所含B原子的個(gè)數(shù)為____________。

(6)DF形成離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,晶胞與NaCl類似,設(shè)D離子的半徑為apm, F離子的半徑bpm,則該晶胞的空間利用率為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某蛋白質(zhì)由三條肽鏈構(gòu)成,其結(jié)構(gòu)示意圖如下,其中“—S—S—”為由兩個(gè)SH”構(gòu)成的二硫鍵,其作用是連接兩相鄰肽鏈。若該蛋白質(zhì)分子共由A個(gè)氨基酸組成,則形成一個(gè)該蛋白質(zhì)分子時(shí)減少的相對(duì)分子質(zhì)量為:

A. 18A3+4 B. 18A2+4

C. 18mA3D. 18A2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高氯酸銨NH4ClO4是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分,實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制取

(1)氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為___________________________。

(2)反應(yīng)得到的混合溶液中 NH4ClO4 NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 0.30 0.15, 從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)_____________、 _______、冰水洗滌、干燥。用冰水洗滌的目的是___________________________________________________。若氯化銨溶液用氨氣和濃鹽酸代替,則該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行,其原因是_____________。

(3) 樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行則定,蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去),實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1: 按上圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性。

步驟2: 準(zhǔn)確稱取樣品a g 于蒸餾燒瓶中,加入150mL 水溶解。

步驟3: 準(zhǔn)確量取40.00mL、0.1000mol/L H2SO4溶解于錐形瓶中。

步驟4: 經(jīng)分液漏斗向蒸餾瓶中加入20.00mL、3mol /LNaOH 溶液。

步驟5: 加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。

步驟6: 用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2--3 次,洗滌液并入錐形瓶中。

步驟7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑,用c mol/L NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余H2SO4至終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

步驟3 中,準(zhǔn)確量取40.00mL.H2SO4溶液的玻璃儀器是___________。

樣品中NH4ClO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。若取消步驟6,則對(duì)定結(jié)果的影響是______(偏高”、“偏低無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氣體A、B分別為0.6 mol和0.5 mol,在0.4 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A+BaC+2D,經(jīng)5 min后,此時(shí)C為0.2 mol,又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi),D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·min)-1,下列結(jié)論正確的是(  )

A. 此時(shí),反應(yīng)混合物總的物質(zhì)的量為1 mol B. B的轉(zhuǎn)化率為50%

C. A的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1 D. a值為2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列可以用分液漏斗分離的一組混合物是(

A.乙醇與乙酸B.苯與溴苯

C.乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液D.葡萄糖與果糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g) ΔHQ kJ·mol-1 過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

(1)Q________0(填“>”“<”或“=”)。

(2)熵變?chǔ)?/span>S________0(填“>”“<”或“=”)。

(3)該反應(yīng)________自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)。

(4)升高溫度平衡常數(shù)K________(填“增大”“減小”或“不變”),平衡向________方向移動(dòng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是______________(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處)。

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角E.酒精燈 F.干燥器

(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是______________。

(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________

(4)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由___________________________________。

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