【題目】下列物質(zhì)中,既有離子鍵,又有共價(jià)鍵的是( 。
A.KCl
B.NH4Cl
C.H2O
D.CH4

【答案】B
【解析】解:A.氯化鉀中只含離子鍵,故A錯(cuò)誤;

B.氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵,銨根離子中氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵,故B正確;

C.水中只含共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;

D.甲烷分子中只含共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;

故選B.

一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究原電池工作的原理,進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn),請你一起參與實(shí)驗(yàn)并分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果后回答有關(guān)問題:
(1)實(shí)驗(yàn)一中銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),但較短時(shí)間內(nèi)電流即明顯減。畬(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測得鋅片減少了3.94g,銅片增重了3.84g,則該原電池的工作效率是(指參加原電池反應(yīng)的鋅占反應(yīng)總量的百分?jǐn)?shù)).
(2)實(shí)驗(yàn)二中剛將銅、鋅片插入溶液中時(shí)電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn),但立即就歸零了.解釋鋅失去的電子能不能持續(xù)通過導(dǎo)線流向銅極給Cu2+
(3)實(shí)驗(yàn)三中鹽橋中的K+流向溶液(填ZnSO4或CuSO4),如果Zn的消耗速率為1×103 mol/s,則K+的遷移速率為mol/s.
(4)實(shí)驗(yàn)四中,調(diào)節(jié)低壓電源的電壓到6V,并把其正、負(fù)極分別與上圖裝置中的兩個(gè)碳電極相連接;接通電源,圖示中的“+”連接到電源的正極上,“﹣”連接到電源的負(fù)極上,電解氫氧化鉀溶液制取氫氣、氧氣,且制得的氫氣與氧氣的體積比為2:1,去掉電源,該裝置就成為一只氫氧燃料電池,用帶有一小燈泡的導(dǎo)線連接a、b,燈泡即可發(fā)亮.則下列說法錯(cuò)誤的是
A.在電解KOH溶液制備H2和O2時(shí),KOH的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性,一段時(shí)間后其濃度增大
B.當(dāng)作為氫氧燃料電池時(shí),c極發(fā)生氧化反應(yīng),d極發(fā)生還原反應(yīng)
C.當(dāng)作為氫氧燃料電池時(shí),電解質(zhì)溶液中的OH向著d極移動(dòng)
D.如將KOH溶液換成稀H2SO4 , 且作為氫氧燃料電池時(shí),c極的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e═4OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去).A、C、E、G是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì):通常狀況下,E是密度最小的氣體,G是黃綠色的氣體,B 是常見的無色液體,F(xiàn)為強(qiáng)堿,D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分,K受熱分解可生成紅棕色固體.
請回答下列問題:
(1)D的化學(xué)式為
(2)H的電子式為
(3)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)寫出常溫下G與F的溶液反應(yīng)的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋動(dòng)物海鞘中含有種類豐富、結(jié)構(gòu)新穎的次生代謝產(chǎn)物,是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下:

下列關(guān)于該流程中各步驟的說法中,錯(cuò)誤的是(

選項(xiàng)

步驟

采用裝置

主要儀器

A

過濾裝置

漏斗

B

分液裝置

分液漏斗

C

蒸發(fā)裝置

坩堝

D

蒸餾裝置

蒸餾燒瓶

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A. 醋酸的電離平衡常數(shù):B點(diǎn)>A點(diǎn)

B. 由水電離出的c(OH-):B點(diǎn)>C點(diǎn)

C. A點(diǎn)到B點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

D. B點(diǎn)到C點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在配制250mL 2.0mol/L NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中,必須使用的儀器是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制500 mL 0.25 mol·L1NaOH溶液,試回答下列問題:

(1)計(jì)算:需要NaOH固體的質(zhì)量為_______________。

(2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處,天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,此時(shí)左邊的托盤將________(高于低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡,所進(jìn)行的操作為_________________________________。

假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(“32.6 g”“31.61 g”),請用“↓”表示在托盤上放上砝碼,“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程,并在標(biāo)尺上畫出游碼的位置(表示)。

砝碼質(zhì)量/g

50

20

20

10

5

稱量(取用砝

碼過程)

____________

(3)配制方法:某同學(xué)設(shè)計(jì)了四個(gè)操作步驟:

①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫。

②將NaOH溶液沿玻璃棒注入________中。

③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1~2 cm。

④改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。

若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會(huì)________(偏高”“偏低無影響”)。若無影響下面不用填寫,若有影響,應(yīng)在步驟________和步驟________之間,補(bǔ)充的操作是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為C、H、0、N、P等元素構(gòu)成化合物甲、乙、丁及結(jié)構(gòu)丙的示意圖,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 若基因在結(jié)構(gòu)丙上呈線性排列,則甲的單體用雙縮脲試劑檢測呈紫色

B. 若丁是真核細(xì)胞中良好的儲(chǔ)能物質(zhì),則其合成場所為一種具膜的細(xì)胞器

C. 若丙是原核細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)合成場所,則乙徹底水解產(chǎn)物有6種

D. 若丙是一種生物膜,則其功能與膜上甲的種類和數(shù)量有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是

A. 單質(zhì)的還原性:A>B>D>C B. 離子半徑:C>D>B>A

C. c-a=5 D. 原子半徑:A>B>D>C

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同步練習(xí)冊答案