已知常溫下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列敘述正確的是（　�。�
A．等體積混合濃度均為0.2mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B．將0.001mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1的KCl和0.001mol?L-1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C．在Mg2+為0.12mol?L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D．向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）變大
A．等體積混合濃度均為0.1mol?L-1，c（CH3COO-）×c（Ag+）=0.01＞2.3×10-3，一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．將0.001 mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4溶液中，c（Ag+）×c（Cl-）=10-6，c2（Ag+）×c（CrO42-）=10-9，AgCl先達(dá)到飽和，應(yīng)先生成AgCl沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．Ksp〔Mg（OH）2〕=c（Mg2+）×c2（OH-），c（OH-）=
1.2×10-11
0.12
=10-5mol?L-1，所以當(dāng)溶液中c（OH-）=10-5 mol?L-1時(shí)開(kāi)始析出氫氧化鎂沉淀，所以溶液的pH至少要控制在9以上，故C正確；
D．Ksp（AgCl）只受溫度的影響，與濃度無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者德國(guó)科學(xué)家格哈德·埃特爾在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出了開(kāi)拓性貢獻(xiàn)�；瘜W(xué)家將研究氣體與固體（或液體）在界面上所發(fā)生的物理化學(xué)現(xiàn)象的科學(xué)稱為表面化學(xué)。對(duì)下列現(xiàn)象的研究不屬于表面化學(xué)范疇的是
A．氯化銀在水中的溶解平衡B．氫氧燃料電池中電極上的反應(yīng)
C．鐵在潮濕的空氣中生銹D．氮?dú)馀c氫氣在鐵觸媒作用下化合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知同溫度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或電離出S2-的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
B．Cu2++H2S═CuS↓+2H+
C．Zn2++S2-+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑
D．FeS+2H+═Fe2++H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．回答以下問(wèn)題：
（1）已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時(shí)，Ksp______（填“增大”、“減小”或“不變”下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）______，原因是______（用文字和離子方程式說(shuō)明）．
（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式______．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于______（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20）．
（3）常溫下，向某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈______性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液時(shí)所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中電離出的CO32-水解所致，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法進(jìn)行評(píng)判（包括簡(jiǎn)要操作、現(xiàn)象和結(jié)論）______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

把Ca（OH）2放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca（OH）2（固）?Ca2++2OH-．當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（　　）
A．溶液中Ca2+數(shù)減少B．[Ca2+]增大
C．溶液pH不變D．溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為：Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=1.3×10-36；Ksp（ZnS）=1.6×10-24．下列關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大
B．將足量的ZnSO4晶體加入到0.1mol/L的Na2S溶液中，Zn2+的濃度最大只能達(dá)到1.6×10-23mol/L
C．除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+，可采用固體FeS作為沉淀劑
D．向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2+）變大、c（S2-）變小、但Ksp（FeS）變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)
（1）鉛蓄電池中，作負(fù)極材料的金屬在元素周期表中的位置是________________,寫出其正極的電極反應(yīng)式______________________________________________________；
（2）汽車尾氣分析儀對(duì) CO 的分析 以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O２－ 可以在固體介質(zhì)中自由移動(dòng)。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________________。
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O２－―2e＝CO2
B．工作時(shí)電極b作正極，O２－由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（3）某新型鋁—空氣燃料電池，以鋁為負(fù)極，在正極通入空氣，若以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電時(shí)正極反應(yīng)都為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。那么若以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池負(fù)極反應(yīng)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，則總反應(yīng)為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

日常所用鋅－錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2＋2e－＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。
下列有關(guān)鋅－錳干電池的敘述中，正確的是（  ）
A．干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負(fù)極
B．干電池工作時(shí)，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒
C．干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器
D．干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過(guò)程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為(    )
A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2S
C．AgCl＞AgI＞Ag2SD．AgI＞AgCl＞Ag2S

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