Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第⑤步實驗操作需要燒杯、______、______等玻璃儀器．
（2）步驟2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是：______
（3）除雜試劑BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、加入的順序還可以是（用化學(xué)式回答）______．
（4）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______．
（5）為檢驗精鹽純度，需配制200mL 1mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是：______
（6）配制過程中，下列操作情況會使結(jié)果偏低的是______
A．稱量時，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉
B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
C．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

Answer 1

解：（1）實現(xiàn)沉淀和溶液分離的方法是過濾，用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：漏斗；玻璃棒；
（2）向溶液中加入氯化鋇，是為了除去硫酸根離子，如果氯化鋇過量，則硫酸根離子已經(jīng)除凈，反之回升逾硫酸根，可以在②步后的上層清液中，再滴入氯化鋇溶液，若溶液未變渾濁，則說明所加的氯化鋇已過量，
故答案為：在②步后的上層清液中，再滴入氯化鋇溶液，若溶液未變渾濁，則說明所加的氯化鋇已過量；
（3）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃，
故答案為：NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃；
（4）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，這樣生成的氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇等均會溶解于鹽酸中，影響精鹽的純度，
故答案為：在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，影響精鹽的純度；
（5）配制200mL 1mol/L NaCl（精鹽）溶液在移液這一步中，為防止液體外濺，一定要用玻璃棒引流，配制200mL的溶液應(yīng)選用200mL的容量瓶，故答案為：未用玻璃棒引流，未使用200mL的容量瓶；
（6）A．稱量時，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉，則實際稱得的氯化鈉質(zhì)量是砝碼減游碼質(zhì)量，氯化鈉的物質(zhì)的量偏低，故實驗結(jié)果偏低，故A正確；
B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出，不影響實驗結(jié)果，故B錯誤；
C．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面，則溶液的體積不足200mL，所以濃度偏高，故C錯誤；
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容，相當(dāng)于把溶液稀釋了，故結(jié)果偏低，故D正確．
故選AD．
分析：（1）根據(jù)過濾實驗用到的儀器來回答；
（2）可以通過檢驗溶液中是否含有硫酸根離子來確定氯化鋇是否過量；
（3）除鎂離子用氫氧化鈉，除鈣離子用碳酸鈉，除硫酸根離子用氯化鋇，所加試劑要過量，為了將多余的雜質(zhì)除掉，碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面；
（4）氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇等均會溶解于鹽酸中；
（5）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法步驟以及容量瓶的使用原則來回答；
（6）根據(jù)公式c=中n和V的影響情況來確定誤差．
點評：本題考查學(xué)生粗鹽提純實驗以及配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實驗，要求學(xué)生熟記教材知識，掌握基本實驗技能，熟練運用．