W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低

價離子分別為X2－和Z－ ，Y＋和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(     )

A． 原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z            B． 單質(zhì)沸點：X＞Y＞Z

C． 離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－                 D． 原子序數(shù)：X＞Y＞Z

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)物質(zhì)在實際生產(chǎn)生活和科技等方面的應(yīng)用不正確的是(　　)

A．測定NaOH熔點時，可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱

B．石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

C．因為氨易液化，液氨在氣化時會吸收大量的熱量，所以液氨可作制冷劑

D．硫酸和硝酸都是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 “玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說法正確的是

A．Pu與U互為同位素                     B．Pu與Pu互為同素異形體

C．Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)         D．Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個電子，其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強(qiáng)氧化性且為雙原子分子。請回答：

（1）用化學(xué)符號表示上述5種微粒：

A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。

（2）在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表

W

單質(zhì)是淡黃色固體

X

在地殼中的含量居第二位

Y

原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3

Z

第三周期原子半徑最小的金屬

下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)　　　　　B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X

C．離子半徑：Z＞W(wǎng)　　　　　　　　　　　D．Z的氧化物中含有非極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測核電站是否

發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯誤的是 (　　)

A. I的化學(xué)性質(zhì)與I相同

B. I的原子序數(shù)為53

C. I的原子核外電子數(shù)為78

D. I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲與H2O反應(yīng)比乙與H2O反應(yīng)劇烈；②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶

液中置換出單質(zhì)乙；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)；④

與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙原子得電子數(shù)目多；⑤甲單質(zhì)的熔、沸點比乙的低．能說明甲的金

屬性比乙強(qiáng)的是   (　　)

A．①④       B．①②③         C．③⑤           D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實均能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是

①醋酸與水能以任意比互溶�、诖姿崛芤耗軐�(dǎo)電�、鄞姿崛芤褐写嬖诖姿岱肿印、�0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大�、荽姿崮芎吞妓徕}反應(yīng)放出CO2�、薮笮∠嗤匿\粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，開始醋酸產(chǎn)生H2速率慢

A．②③⑥　　　  　B．④⑤⑥          C．③④⑥         D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

（1）甲同學(xué)設(shè)計實驗的依據(jù)是_____________________________________________；

寫出選用物質(zhì)的名稱：A____________，B__________，C____________；

上述反應(yīng)的離子方程式分別為_______________________________________________；

________________________________________________________________________。

（2）乙同學(xué)的實驗原理是_____________________________________________       。

寫出B處的離子方程式： ___________________________________________________。

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