Question

電解裝置如圖所示。圖中B裝置盛1 L 2 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，A裝置中盛1 L 2

mol·L^－1 AgNO₃溶液。通電后，濕潤(rùn)的淀粉­KI試紙的C端變藍(lán)色。電解一段時(shí)間后，試回

答：

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(2)在B中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。

(3)室溫下若從電解開始到時(shí)間t時(shí)，A、B裝置中共收集到0.168 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。若電

解過程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)，則在t時(shí)，A溶液中酸的濃度為________。

Answer 1

答案　(1)4AgNO₃＋2H₂O4Ag＋O₂↑＋4HNO₃

(2)接通電源后，銅棒周圍開始變?yōu)樗{(lán)色，石墨棒上有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，U形管底部出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀　(3)0.01 mol·L^－1

解析　(1)A池中Fe為陰極：4Ag^＋＋4e^－—→4Ag；Pt為陽(yáng)極：4OH^－—→2H₂O＋O₂↑＋4e^－，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4AgNO₃＋2H₂O4Ag＋O₂↑＋4HNO₃。

(2)B池中Cu為陽(yáng)極：Cu—→Cu^2＋＋2e^－，石墨為陰極：2H^＋＋2e^－—→H₂↑，陰極H^＋放電，破壞水的電離平衡，生成OH^－，與陽(yáng)極生成的Cu^2＋在U形管底部相遇生成沉淀：Cu^2＋＋2OH^－===Cu(OH)₂↓。

(3)4HNO₃～4e^－～O₂↑～2H₂↑

  4 mol  22.4 L＋22.4 L×2

  n(HNO₃)  0.168 L

n(HNO₃)＝0.01 mol

[HNO₃]＝＝0.01 mol·L^－1。