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兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6gH2O，下列說法正確的是（　�。�
A、混合氣體中一定有甲烷
B、混合氣體一定是甲烷和乙烯
C、混合氣體中一定沒有乙炔
D、混合氣體中一定有丙炔
考點：有關有機物分子式確定的計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：生成水的物質的量為：n（H2O）=
3.6g
18g/mol
=0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO2和0.2molH2O，根據元素守恒，則混合烴的平均分子式為C1.6H4，而碳原子數(shù)小于1.6的只有甲烷，則一定含有甲烷，然后根據平均分子式進行判斷．
解答： 解：n（H2O）=
3.6g
18g/mol
=0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO2和0.2molH2O，根據元素守恒，混合烴的平均分子式為C1.6H4；
烴中C原子數(shù)小于1.6的只有CH4，則混合氣體中一定含有CH4，由于CH4分子中含4個H原子，則另一種烴分子中一定含4個H原子，且其C原子數(shù)大于1.6，故可能是C2H4或C3H4，
A．根據以上分析可知，混合氣體中一定含有CH4，故A正確；
B．混合氣體中一定含有CH4，可能含有C2H4，即不一定含有乙烯，故B錯誤；
C．混合烴的平均分子式為：C1.6H4，烴中C原子數(shù)小于1.6的只有CH4，則一定含有CH4，CH4分子中含4個H原子，故另一種分子中一定含4個H原子，則一定沒有乙炔，故C正確；
D．根據以上分析，混合氣體可能含丙炔，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查混合烴組成的判斷，題目難度中等，本題關鍵是能夠正確分析有機物完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量關系，根據平均分子式進行判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產CuCl2?2H2O的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）焙燒過程中發(fā)生的主要反應為：
 
CuS+
 
NaCl+
 
O2
 高溫 
.
 
 
CuCl2+
 
Na2SO4．配平上述化學方程式．
（2）試劑A應選用
 
．（填編號）
①NaClO　　　�、贑l2       ③H2O2溶液　　�、軡饬蛩�
理由是
 
．
（3）濾液B中大量含有的離子有
 
．
（4）為了獲得CuCl2?2H2O晶體，對濾液B進行的操作是：蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，濾液經冷卻結晶，過濾得到產品．分析有關物質的溶解度曲線（如圖），“趁熱過濾”得到的固體是
 
，“冷卻結晶”過程中，析出CuCl2?2H2O晶體的合適溫度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度和壓強下，N2（g）和H2（g）反應生成2molNH3（g），放出92.4kJ熱量．在相同溫度下，向一恒壓容器中通入 1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同恒容容器中通入1molN2和3molH2，相同溫度下達到平衡時放出熱量為Q2kJ．則下列敘述正確的是（　�。�
A、Q2＞Q1=92.4kJ
B、Q2=Q1=92.4kJ
C、Q2＜Q1＜92.4kJ
D、Q2=Q1＜92.4kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：

（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是
 
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯  B．坩堝  C．表面皿  D．鐵架臺（帶鐵圈）  E．酒精燈  F．干燥器  G．泥三角
（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①
 
，③
 
．
（3）過程②中充入適量Cl2的目的是
 
，反應的離子方程式為
 
．
（4）操作③中所用的有機試劑可以是
 
（只填一種），簡述選擇其理由
 
．
（5）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是：
 
；
b．最后碘的有機溶液是通過
 
獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（6）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶電解質的離子積．已知下表數(shù)據：
物質Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-36
完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.4≥3
對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的下列說法，正確的是（　　）
A、向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是藍色沉淀
B、該溶液中c（S
O
2-
4
）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
C、向該溶液中加入適量氯水，調節(jié)pH到4～5后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
D、向該溶液中加入適量氨水，調節(jié)pH到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙烯酸的結構簡式為CH2=CH-COOH，對其性質的描述不正確的是（　�。�
A、能與金屬鈉反應放出氫氣
B、能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物
C、能與新制氫氧化銅反應
D、能與溴水發(fā)生氧化反應使其褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

某固體化合物A，按如圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產生的白色沉淀W很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

（1）物質A的化學式為
 
；物質B的俗名是
 
，
（2）按要求寫出下列轉化過程的反應方程式：
A→B+C：
 
；W不穩(wěn)定，原因是：
 
；
（3）有一瓶存放時間較長的E溶液，某學生懷疑其有部分因氧化而變質，請你設計1個檢驗它是否變質的實驗方案：
 
；   如果有變質，當配制硫酸亞鐵溶液時，應如何除去變質的雜質？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃CaCO3固體溶于水達飽和時物質的量濃度是9.327×10-5 mol/L，則CaCO3在該溫度下的Ksp為（　�。�
A、9.3×10-5 mol/L
B、9.7×10-9 mol2/L2
C、7.6×10-17 mol4/L4
D、8.7×10-9 mol2/L2

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科目：高中化學 來源： 題型：

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體．
Ⅰ．在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑．水是生命之源，它與我們的生活密切相關．
（1）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對上述過程的描述合理的是
 
．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變          
B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學性質發(fā)生了改變            
D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
Ⅱ．膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上．
（2）寫出Cu2+的外圍電子排布式
 
，與銅同一周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的其它元素有
 
（填元素符號）．
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；以上過程中發(fā)生的離子反應方程式為：
 
；
 
．
（4）實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有
 
．
（5）實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu（NH3）4SO4?H2O 晶體．實驗中所加C2H5OH的作用是
 
．

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