Question

通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
鍵能/ kJ·mol-1	460	360	436	431	176	347

請回答下列問題:

(1)已知Si、SiC、SiO₂熔化時(shí)必須斷裂所含化學(xué)鍵,比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“>”或“<”):

SiC　　　　Si,Si　　　　SiO₂。

(2)工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取:

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g),(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si鍵)則2 mol H₂生成高純硅需　　　　(填“吸收”或“放出”)能量　　　　kJ。

Answer 1

【解析】(1)物質(zhì)熔化時(shí)需斷鍵,斷鍵需吸收能量,而鍵能越大的物質(zhì),斷鍵所吸收能量越大,熔點(diǎn)越高。

(2)2 mol H₂反應(yīng),需1 mol SiCl₄,則斷裂4 mol Si—Cl鍵和2 mol H—H鍵,同時(shí)生成1 mol Si和4 mol HCl,則形成2 mol Si—Si鍵和4 mol H—Cl鍵。所以吸收能量為360 kJ·mol^-1×4 mol+436 kJ·mol^-1×2 mol=2 312 kJ,而放出能量為176 kJ·mol^-1×2 mol+ 431 kJ·mol^-1×4 mol=2 076 kJ,則整個(gè)過程能量變化為2 312 kJ-2 076 kJ=+236 kJ。

答案:(1)>　<　(2)吸收　236