【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A~J在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | |||||
3 | B | C | J | F | H | I |
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__________。
(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素是__________。
(3)可用于制半導(dǎo)體材料的元素是_______。
(4)表中元素,只有負(fù)價(jià)沒有正價(jià)的元素是_________。
【答案】 Ar Na Si F
【解析】首先根據(jù)A~J在周期表中的位置判斷出元素名稱,然后結(jié)合元素周期律分析解答。
根據(jù)A~J在周期表中的位置可知A~J元素分別是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si。則
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar;
(2)金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng),則最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素是Na;
(3)可用于制半導(dǎo)體材料的元素是Si。
(4)F是最活潑的非金屬,只有負(fù)價(jià)沒有正價(jià)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素,問:
(1)B元素在周期表中的位置為_________________;
(2)D的單質(zhì)投入A2C中得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(3)用電子式表示由A、C兩元素組成的四核18電子的共價(jià)化合物的形成過程_____________。
(4)以往回收電路板中銅的方法是灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解,F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(5)乙醇(C2H5OH)燃料電池(Pt為電極),以KOH為電解質(zhì)溶液,寫出負(fù)極電極反應(yīng)式__________,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.2mol時(shí),消耗氧氣標(biāo)況下體積為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生爆炸反應(yīng): NH4N32N2↑+2H2↑,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1NA
B. N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
C. 爆炸反應(yīng)中,當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子時(shí),產(chǎn)生89.6L (標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))混合氣體
D. 6g的NH4N3晶體中含有的陰離子個(gè)數(shù)為0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在平衡體系Ca(OH)2(s)Ca2+ +2OH一中,能使c(Ca2+)減小,而使c(OH一)增大的是
A. 加入少量MgCl2固體 B. 加入少量Na2CO3固體
C. 加入少量KCl固體 D. 加入少量稀H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625 kJ·g-1。下列熱化學(xué)方程式中不正確的是( )
A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-890 kJ/mol
B.CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ/mol
C.CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH=+445 kJ/mol
D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-55.625 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式錯(cuò)誤的是( )
A. Na2CO32Na++CO32- B. Ba(OH)2Ba2++2OH—
C. H2SO42H++SO42- D. KClO3K++Cl-+3O2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】活性炭可處理大氣污染物NO。為模擬該過程,T℃時(shí),在3L密閉容器中加入NO和活性炭粉,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量變化如下表所示。下列說法正確的是
活性炭/mol | NO/mol | X/mol | Y/mol | |
起始時(shí) | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
10min達(dá)平衡 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
A. X一定是N2,Y一定是CO2
B. 10min后增大壓強(qiáng),NO的吸收率增大
C. 10min后加入活性炭,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 0~10min的平均反應(yīng)速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)
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