Question

某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質(zhì)量的測(cè)定如下：
①需配制0.1mol?L^-1 的鹽酸和0.1mol?L^-1 的氫氧化鈉溶液；
②每次取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20.00mL蒸餾水；
③以酚酞為指示劑，用0.1mol?L^-1 的氫氧化鈉溶液滴定，需用去VmL達(dá)滴定終點(diǎn)；
④加入25.00mL0.1mol?L^-1 的鹽酸溶液．
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中第一次滴定①-④的編號(hào)順序

 

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（2）如圖所示的儀器中配制0.1mol?L^-1 鹽酸和0.1mol?L^-1氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀器是（填序號(hào)）

 

，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器名稱(chēng)）

 

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（3）配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是（重復(fù)滴定一次）

 

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A.50mL、50mL    B.100mL、100mL   C.100mL、150mL      D.250mL、250mL
（4）寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專(zhuān)題：

分析：（1）先配制一定濃度的氯化氫和氫氧化鈉溶液，然后根據(jù)中和滴定操作方法進(jìn)行排序；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇合適的儀器；
（3）整個(gè)測(cè)定過(guò)程中，至少需要滴定2次，所以配制溶液時(shí)至少需要75mL溶液，應(yīng)該選用100mL容量瓶；
（4）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)、氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）測(cè)定胃藥片的制酸劑的質(zhì)量時(shí)，應(yīng)該先配制氫氧化鈉溶液和氯化氫溶液，然后進(jìn)行滴定，為了保證所得滴定結(jié)果的準(zhǔn)確度，同一樣品溶液要重復(fù)滴定2次以上，所以正確的操作順序?yàn)椋孩佗冖堍郏?br />故答案為：①②④③；
（2）配制0.1mol?L^-1 鹽酸和0.1mol?L^-1氫氧化鈉溶液的步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；
不需要的儀器：燒瓶、分液漏斗，還需要的儀器：玻璃棒、燒杯；
故答案為：A、C；玻璃棒、燒杯；
（3）實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，需要滴定2次以上，所以樣品溶液的總體積應(yīng)超過(guò)75mL，應(yīng)該選用100mL容量瓶，所以B正確，
故答案為：B；
（4）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O、HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制、中和滴定操作方法，熟悉實(shí)驗(yàn)原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶的選擇和使用注意問(wèn)題，題目難度不大．