Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是

 

（寫離子符號）．
（2）③、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

 

（寫化學式）．
（3）④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其電子式：

 

．
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：則X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl、⑨為Be．
（1）電子層越多，離子半徑越大；具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�
（2）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（3）④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物Na₂O₂；
（4）M是僅含非金屬的鹽所以一定是銨鹽，結(jié)合Z

△

N→⑥的單質(zhì)可知，⑥是金屬鋁，所以推斷N是氧化鋁，Z是氫氧化鋁，則X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺，以此來解答．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl、⑨為Be．
（1）電子層越多，離子半徑越大；具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（2）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性Cl＞Si，N＞Si高氯酸為含氧酸中酸性最強的酸，則③、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO₄＞HNO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HClO₄＞HNO₃＞H₂SiO₃；
（3）④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物Na₂O₂，其電子式為，故答案為：；
（4）M是僅含非金屬的鹽所以一定是銨鹽，結(jié)合Z

△

N→⑥的單質(zhì)可知，⑥是金屬鋁，所以推斷N是氧化鋁，Z是氫氧化鋁，則X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺，則X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評：本題考查元素位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點，注意把握常見元素及其化合物性質(zhì)、微粒性質(zhì)的比較、化學鍵的形成和存在、鋁及其化合物的化學性質(zhì)、金屬鋁的制備等知識推斷物質(zhì)，綜合性較強，題目難度不大．