（12分）菱錳礦的主要成分是碳酸錳，還含 Fe2O3、FeO、CaO、MgO 等成分。某化工廠用廢鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)約20%）與菱錳礦制備MnCl2·4H2O（106℃時失去一分子結(jié)晶水，198℃時失去全部結(jié)晶水而成無水物），部分工藝流程如下：

（1）廢鹽酸與菱鎂礦中碳酸錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。
（2）酸浸時，浸出時間對錳浸出率的影響如右圖，工業(yè)采用的是浸取60min，其可能原因是：____________________________________________________。
（3）圖中“凈化劑X”可能是________________________。
（4）過濾4獲得的鹽Y，其主要成分是__________________________。
（5）濃縮結(jié)晶時，必須一出現(xiàn)晶膜立刻停止加熱，其原因是：_______________________。
（1）MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O（3分）
（2）60min后，再延長浸出時，增大生產(chǎn)成本，而浸出的增量不明顯。（3分）
（3）MnCO3（2分）
（4）硫酸鎂（MgSO4·7H2O）（2分）
（5）水份很少時，最終得到的可能是失去部分結(jié)晶水的氯化錳。（2分）
（1）碳酸錳和鹽酸反應(yīng)的生成物氯化錳、水和CO2，化學(xué)方程式為
MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O。
（2）根據(jù)圖像可知）60min后，再延長浸出時，浸出的增量不明顯，而且還會增大生產(chǎn)成本。
（3）因為不能引入新的雜質(zhì)，所以“凈化劑X”是MnCO3。
（4）根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，此時留在溶液中的陽離子除了錳離子外，主要就是鎂離子，所以Y是硫酸鎂。
（5）MnCl2·4H2O在加熱時容易失去結(jié)晶水，導(dǎo)致產(chǎn)品不純。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                       。
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是       、        。
（3）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為         ；該過程產(chǎn)生的
尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為       （寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下：
①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進(jìn)行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)；
③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸；④向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)。
請完成下列問題：
（1）在實驗室中蒸餾海水制淡水時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有               ；蒸餾時碎瓷片的作用是____________________。
（2）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為                                
（3）步驟③的目的是使溴單質(zhì)富集，試寫出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。反應(yīng)中_________（寫化學(xué)式）是氧化劑。1mol氧化劑在反應(yīng)中得到           mol電子。
（4）下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是             （填序號）
A．鹽酸B．酒精C．乙酸D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化工生產(chǎn)需要用到各種原料，其中與事實相符合的是
A．用乙醇和濃硫酸制乙烯B．用電解水獲得的氫氣來合成氨
C．用曬鹽后的鹵水制溴單質(zhì)D．用氫氧化鈉和二氧化碳制碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：

⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是                 。
⑵將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如右圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。

①則C處時殘留物的化學(xué)式為            。
②有研究學(xué)者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H2，最終產(chǎn)物中也有微量的磁性物質(zhì)生成，請你猜想用一個方程式解釋這種事實：                        。
③現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO。加熱至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.4，則該反應(yīng)達(dá)平衡時，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為多少？                            。
（3）金屬鎂在國民生產(chǎn)中有重要作用，常以MgCl2為原料獲取，溫度和壓強(qiáng)P(HCl)g對MgCl2·6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。結(jié)合右圖請回答下列問題：

①寫出P(HCl)g = 0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式        ；
②實際生產(chǎn)中，將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2，其原因是       ；若要得到無水MgCl2須采取的措施是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）碳酸鋰用途廣泛，可用作陶瓷、藥物、催化劑，也是常用的鋰離子電池的原料。工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下： 

已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O3·H2O↓
②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示。

（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。

則步驟I中反應(yīng)的離子方程式是                            ，步驟Ⅱ應(yīng)通入一種氣體試劑為       ，步驟II反應(yīng)完之后需要的操作是           。
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向濾液l中加入石灰乳的作用是（用離子方程式表示）                。
（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是          。
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗產(chǎn)品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
b．電解后向LiOH溶液中加入過 量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中，陽極的電極反應(yīng)式是                。
②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“3G”手機(jī)出現(xiàn)后，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤顯重要。下列物質(zhì)中用于制造光導(dǎo)纖維的材料是     （ ）。
A．銅合金B．陶瓷C．聚乙烯D．二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）將煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣，然后通過一碳化工路線合成各種油品和石化產(chǎn)品是一碳化工的極為重要的領(lǐng)域，具有廣闊的前景，在未來相當(dāng)一段時期將成為一碳化工的主要領(lǐng)域。除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成。

（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為           ；
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是                     ；(填字母代號)
A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高溫度D．增大壓強(qiáng)
（2）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol－1，T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)
H2
CO
CH3OH
濃度/（mol·L－1）
0.2
0.1
0.4[
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正        v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CO、H2后，在T5℃反應(yīng)10min達(dá)到平衡，c(H2)＝0.4 mol·L－1，則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝              mol－1·(Lmin)－1。
（3）生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋁是一種極為常見而且用途廣泛的金屬，工業(yè)上冶煉鋁常用的方法是
A．用CO還原B．鋁熱法C．電解法D．加熱分解法

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同步練習(xí)冊答案