在如圖中，甲燒杯中盛有100 mL 0.50 mol·L－1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.25 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9 g，則

(1)電源E為________極，F(xiàn)為________極。

(2)A極的電極反應(yīng)式為_____________________________________________，

析出物質(zhì)______ mol。

(3)B極的電極反應(yīng)式為________________________________________________，

析出氣體________ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)C極的電極反應(yīng)式為_____________________________________________，

析出的物質(zhì)________ mol。

(5)D極的電極反應(yīng)式為_____________________________________________，

析出氣體________ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(6)甲燒杯中滴入石蕊試液，________極附近變紅，如果繼續(xù)電離，在甲燒杯中最終得到______溶液。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。

a．原子半徑和離子半徑均減小

b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是________。

(3)已知：

 化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

熔點(diǎn)/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是________________________________；

制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。

(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫出SiCl4的電子式：________________；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________

________________________________________________________________________。

(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

a．NH3  　b．HI  c．SO2  d．CO2

(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400 ℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，濃度均為0．1 mol/L 的下列四種鹽溶液，其pH測(cè)定如下表所示：

序號(hào)

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8．8

9．7

11．6

10．3

下列說法正確的是（   ）  

A．四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同

C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO

D．Na2CO3溶液中， c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分子式為C7H16的烷烴中含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是

A．2         B．3         C．4        D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，在電解后的電解液中加適量水，能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是                                        (　　)

A．NaCl         B．Na2CO3        C．CuSO4        D．K2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以石墨為電極，電解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．陰極附近溶液呈紅色

B．陰極逸出氣體

C．陽極附近溶液呈藍(lán)色

D．溶液的pH變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性�；卮鹣铝袉栴}：

(1)H3PO2是一種中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為________。

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。

③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。

(4)H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應(yīng)式：_________________________________________。

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________

________________________________________________________________________。

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。

反應(yīng)一：Ni(粗，s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)  ΔH<0

反應(yīng)二：Ni(CO)4(g)Ni(純，s)+4CO(g)   ΔH>0

下列說法錯(cuò)誤的是（   ）

A.對(duì)于反應(yīng)一，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni(CO)4的生成

B.提純過程中，CO氣體可循環(huán)使用

C.升高溫度，反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小，反應(yīng)二的速率增大

D.對(duì)反應(yīng)二，在180℃～200℃，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


節(jié)能減排是構(gòu)建和諧社會(huì)的重大舉措。下列舉措不符合這一要求的是

A．自2008年6月1日起，實(shí)行塑料購物袋有償使用

B．包裝盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生產(chǎn)，以減少木材的使用

C．農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，將廢棄的秸桿轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

D．推廣使用乙醇汽油作汽車燃料

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