Question

（1）4.5g水與

 

g硫酸所含的分子數(shù)相等．
（2）等體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液，分別加入等量的AgNO₃溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

 

．
（3）200mL 的Al₂（SO₄）₃溶液中，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為2.00mol/L，Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

，含有

 

mol Al₂（SO₄）₃．
（4）5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

，
（5）100mL98%的濃硫酸，密度為1.84g/mL稀釋成200mL．求稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）當(dāng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同時，其分子數(shù)就相等，利用n=

m

M

進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)與等量的AgNO₃溶液，恰好都完全反應(yīng)，則等體積的NaC1、MgCl₂、A1Cl₃三種溶液中Cl^-的物質(zhì)的量相等，以此來計(jì)算；
（3）根據(jù)硫酸鋁的化學(xué)式及硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度計(jì)算出鋁離子的濃度；根據(jù)化學(xué)式組成計(jì)算出硫酸鋁的濃度，再計(jì)算出硫酸鋁的物質(zhì)的量；
（4）根據(jù)n=

V

22.4L/mol

計(jì)算出5.6L氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算出氨水的物質(zhì)的量濃度；
（5）根據(jù)c=

1000ρω

M

計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變 計(jì)算出稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）設(shè)硫酸的質(zhì)量為x，二者的分子數(shù)相等，則水與硫酸的物質(zhì)的量相等，
則

4.5g

18g/mol

=

x

98g/mol

，
解得：x=24.5g，
故答案為：24.5；
（2）設(shè)NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物質(zhì)的量分別為x、y、z，
由分別加入等量的AgNO₃溶液，恰好都完全反應(yīng)，則種溶液中Cl^-的物質(zhì)的量相等，
x=y×2=3z，
解得：x：y：z=6：3：2，
因溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于濃度之比，
所以濃度之比為6：3：2，
故答案為：6：3：2；
（3）200mL 的Al₂（SO₄）₃溶液中，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為2.00mol/L，則Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為：c（Al³⁺）=

2

3

c（SO₄^2-）=

4

3

mol/L；
溶液中硫酸鋁的物質(zhì)的量為：n（Al₂（SO₄）₃）=

1

2

c（Al³⁺）×0.2L=

1

2

×

4

3

mol/L×0.2L=

2

15

mol，
故答案為：

4

3

mol/L；

2

15

；
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氨氣的物質(zhì)的量為：

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，0.4mol氨氣溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：

0.25mol

0.5L

=0.5mol/L，
故答案為：0.5mol/L；
（5）100mL98%的濃硫酸，密度為1.84g/mL稀釋成200mL，該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
100mL該濃硫酸稀釋成200mL稀硫酸過程中，硫酸的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液的濃度為：

18.4mol/L×0.1L

0.2L

=9.2mol/L，
故答案為：9.2mol/L．

點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、標(biāo)況下的氣體摩爾體積之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．