根據(jù)所給信息填空
已知：①A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．回答下列問題：
（1）A、B、C、D中所有原子都在同一平面上的是
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①
 
，④
 
．
（3）B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：
分析：A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH，B能氧化得到C為CH3CHO，C氧化得到D為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯，據(jù)此解答．
解答： 解：A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH，B能氧化得到C為CH3CHO，C氧化得到D為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯，
（1）A、B、C、D中乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所以原子都在同一平面內(nèi)，其它物質(zhì)分子存在甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能在同一平面上，故答案為：A；
（2）反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)④是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，
故答案為：加成反應(yīng)；酯化反應(yīng)；
（3）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，故答案為：CH3CH2OH；CH3COOH．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋ā　。?br />①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
A、I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
B、Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C、Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
D、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備NH3的反應(yīng)方程式為
 

（2）鋁溶于氫氧化鈉溶液中離子方程式
 

（3）氨的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的基礎(chǔ)，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（4）要證明二氧化硫具有還原性可以選用溴水，可以看到的現(xiàn)象為
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）工業(yè)上用石英來制備粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（6）30ml 0.1mol/L 的Na2SO3恰好將2*10-3mol的XO4-離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為
 

（7）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，將除雜試劑的化學(xué)式填入中
物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑
CO2SO2
 
NH3H2O
 
Cl2HCl
 
FeAl
 
（8）為確定某銅銀合金的成分，將30.0克合金溶于80ml 13.5mol/L的濃硝酸中，當(dāng)合金完全溶解后，收集到氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)溶液pH值為0，假設(shè)反應(yīng)后體積仍為80毫升，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使用酸堿中和滴定法測(cè)定某未知物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）滴定前的準(zhǔn)備
①滴定管：
 
→洗滌→潤(rùn)洗→裝液→趕氣泡→調(diào)液面→記錄．記錄盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)時(shí)，液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為
 
mL．
②錐形瓶：用酸式滴定管量取待測(cè)稀鹽酸20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑．
（2）滴定
用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的稀鹽酸時(shí)，左手操作滴定管活塞，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視
 
．滴定至終點(diǎn)時(shí)，記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)．再重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄：

滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/mL		1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.8015.0015.0214.98
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與誤差分析：
（1）結(jié)合上表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．
（2）在本實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的有
 
．
A．錐形瓶水洗后未干燥
B．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
D．配制標(biāo)準(zhǔn)液的NaOH固體中混有少量KOH固體
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙二種成分：
（1）甲中含有官能團(tuán)的名稱為
 
；
（2）丙是甲的同分異構(gòu)體，屬芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請(qǐng)寫出任一種丙與新制Cu（OH）2堿性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程：

①寫出反應(yīng)類型：Ⅰ
 
；Ⅱ
 
；
②寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
 
；
（4）化合物丁的分子式為C9H10O2，有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種，請(qǐng)寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
ⅰ．分子中含有一取代苯結(jié)構(gòu)；ⅱ．能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)①：CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s）和反應(yīng)②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=
c(CO2)?c(Cu)
c(CO)?c(CuO)
B、反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=
K1
K2
C、對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的△H＞0
D、對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（　�。�
A、發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2A（g）?2B（g）+C（g）
B、前2 min A的分解速率為0.1mol?L-1?min-1
C、開始時(shí)，正逆反應(yīng)同時(shí)開始
D、2 min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2：3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出在水中的電離方程式：
 

（2）碘也可用作心臟起搏器電源--鋰碘電池的材料．
該電池反應(yīng)為2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
則電池反應(yīng)的△H=
 

（3）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由此分析，該反應(yīng)的化
學(xué)方程式為
 
；從反應(yīng)開始至2min時(shí)，Z的反應(yīng)速率為
 
．
（4）在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=10．在此溫度下，將1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀釋至1L，則溶液的pH為若加水稀釋至1000L，則溶液的pH為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，向2L密閉容器中充入3mol X氣體和1mol Y氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g）+2W（g），在某一時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)出的下列各生成物的物質(zhì)的量的數(shù)據(jù)肯定錯(cuò)誤的是（　�。�
A、n（Z）=1.5 mol
B、n（Z）=2.4 mol
C、n（W）=1.6 mol
D、n（W）=2.0 mol

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