【題目】某化合物與Cu+結(jié)合形成如圖所示的離子，則下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A.Cu+的核外電子排布式為[Ar]3d9

B.該離子中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵

C.該離子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種

D.該離子中無手性碳原子

【答案】A

【解析】

A．Cu原子核外有29個(gè)電子，則Cu+的核外電子排布式為[Ar]3d10，故A錯(cuò)誤；

B．該離子中碳碳鍵是非極性共價(jià)鍵，碳氮是極性鍵，中心的銅原子有空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵，故B正確；

C．碳環(huán)上的碳原子含有3個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，采用sp2雜化，亞甲基上碳原子含有4個(gè)共價(jià)單鍵，采用sp3雜化，故C正確；

D．該離子中的碳原子沒有一個(gè)連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，所以無手性碳原子，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NA

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NA

D.向100mL0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T（℃）

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝_______。

(2)該反應(yīng)為______反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．υ正（H2）＝υ逆（H2O）

c． c（CO2）＝c（CO） d．混合氣體中 c（CO）不變

(4) 830K時(shí)，各物質(zhì)濃度符合下式：2c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），此時(shí)該反應(yīng) _______（填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。

Ⅱ.將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：

(1)若5分鐘該達(dá)平衡，則用H2表示的反應(yīng)速率為________。

(2)若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示，則甲條件可能是____。（填入下列條件的序號(hào)）

①恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；②恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；③恒容條件下，降低溫度；④恒容條件下，升高溫度；⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高分子化合物PA66的合成路線如下：

已知： RCHO+

(1)A屬于芳香化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

(2)①的化學(xué)方程式是______________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。

(4)④的化學(xué)方程式是______________。

(5)反應(yīng)①～④中屬于氧化反應(yīng)的是____________(填序號(hào))。

(6)C和G生成PA66的化學(xué)方程式是_____________。

(7)有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有_________種，其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

i. 為鏈狀化合物且無支鏈； ii. 為反式結(jié)構(gòu)； iii. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是(　　)

A.在鐵上鍍銅，a為銅，b為鐵

B.的總反應(yīng)是：Fe+2Fe3+═3Fe2+

C.防止鋼閥門發(fā)生吸氧腐蝕，輔助電極連接電源的負(fù)極

D.中開關(guān)由M改置與N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國的稀土資源十分豐富，有開采價(jià)值的儲(chǔ)量居世界第一。某實(shí)驗(yàn)小組擬利用含鋁、硅、鐵等雜質(zhì)的氟碳缽礦(主要成分為CeFCO3)制備三氯化鈰，設(shè)計(jì)如圖所示流程：

已知：①Ce2O3在加熱條件下能被氧氣氧化，生成難溶于水、具有強(qiáng)氧化性的CeO2。

②M(CeCl3)=246.5g/mol，在水溶液中Ce4+能被還原成Ce3+。

③0.1mol·L-1金屬陽離子形成氫氧化物沉淀的pH如下：

金屬陽離子

Fe3+

Ce3+

Al3+

開始沉淀的pH

1.5

7.6

3.4

沉淀完全的pH

2.8

9.4

4.7

回答下列問題：

(1)氟碳鈰礦中鈰的化合價(jià)為______，濾渣1的化學(xué)式為__________。

(2)焙燒氟碳鈰礦生成CeO3的化學(xué)方程式是____________。

(3)酸浸時(shí)產(chǎn)生氣體2的離子反應(yīng)方程式是_______。

(4)為將鋁、鐵以濾渣2除去，用NH3·H2O調(diào)節(jié)酸浸后溶液的pH最大不能超過______。

(5)將沉鈰得到的Ce2(CO3)3·nH2O洗滌干凈后繼續(xù)進(jìn)行操作I，簡(jiǎn)述如何證明Ce2(CO3)3·nH2O已經(jīng)洗滌干凈________。

(6)操作I是將得到的Ce2(CO3)3·nH2O加鹽酸至沉淀完全溶解，先經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到CeCl3·7H2O，再將該晶體與NH4Cl固體隔絕空氣共熱，得到無水CeCl3。其中，NH4Cl的作用是___________。

(7)產(chǎn)品純度測(cè)定：準(zhǔn)確稱取CeCl3產(chǎn)品0.3750g于錐形瓶中，加入合適的氧化劑將Ce3+恰好完全氧化為Ce4+，再用0.1000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)3次實(shí)驗(yàn)，標(biāo)準(zhǔn)液的消耗體積分別為12.48mL、12.50mL、12.52mL。求該樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外研究小組設(shè)計(jì)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)鹽類水解反應(yīng)的影響。通過加熱50mL 0.1000mol/L的Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得溶液的pH隨溫度變化的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

A.由ab段可得結(jié)論：CO32-(aq)+H2O(l)HCO3-(aq)+OH-(aq) H>0

B.e點(diǎn)溶液中：(OH- )=c(H+)+c( HCO3-)+2c( H2CO3)=1×10-3.35mol/L

C.bd段pH減小是水的Kw隨著溫度的升高而增大所致

D.從a→d隨著溫度升高，始終增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢鈀催化劑中含鈀 5-6%，碳 93-94%，鐵 1-2%，銅 0.1-0.2%以及鋅等雜質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鈀催化劑制備無水氯化鈀，具體流程如下：

已知：Pd2+、Cu2+、Zn2+等離子均可與氨水生成[M(NH3)n]x+離子，其中[Pd(NH3)2]2+在鹽酸中能以[Pd(NH3)2]Cl2 黃色晶體的形式析出。

(1)灼燒鈀碳時(shí)使用的主要儀器有：酒精燈、玻璃棒、_____（支持儀器省略）。王水溶解過程中會(huì)生成 NOCl，NOCl 的結(jié)構(gòu)式為________。

(2)是否進(jìn)行虛線方框內(nèi)的操作，對(duì)提高鈀的回收率至關(guān)重要，其主要原因是_____。

(3)最后焙燒之前若不烘干，所得產(chǎn)品中會(huì)混有_____雜質(zhì)。

(4)可用“化學(xué)放大”法測(cè)定樣品中的微量 Fe3+：在酸性介質(zhì)中加入過量的 KI 后用CCl4萃取，分去水相后，用肼（N2H4）的水溶液進(jìn)行還原并反萃取，還原過程中有無污染的氣體生成。再用過量的 Br- 將反萃取出的 I- 氧化成 IO3- ，煮沸除 Br2后，加入過量的 KI，酸化后用Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。經(jīng)上述步驟后，樣品含量的測(cè)定值放大了_____倍，寫出還原過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________，假定萃取達(dá)到平衡時(shí)，樣品在水和萃取劑中的總濃度比為 1∶80，50mL 的水溶液樣品，用 10mL 萃取劑萃取，萃取后溶液中殘留的樣品濃度為原溶液的_______________倍（用分?jǐn)?shù)表示）。完成萃取和反萃取操作，必須選用的儀器有____________（填標(biāo)號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）D在元素周期表中的位置為___。

（2）A和C形成的一種摩爾質(zhì)量為41g·mol-1的化合物，該化合物與鹽酸反應(yīng)能生成兩種鹽，其化學(xué)方程式為___。

（3）M為A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氮化物，其水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為___。N為A的另一種氫化物，其相對(duì)分子質(zhì)量比M大15，N為二元弱堿，在水中分步電離，并與M的電離方式相似，則N第一步電離的電離方程式為___，N與過量硫酸反應(yīng)生成的酸式鹽的化學(xué)式為___。

（4）下列事實(shí)能說明E元素的非金屬性比D元素的非金屬性強(qiáng)的是___ (填序號(hào))。

①E的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)，生成淡黃色沉淀

②E與H2化合比D與H2化合更容易

③D與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+2價(jià)，E與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+3價(jià)

④等濃度的D和E的最高價(jià)含氧酸的水溶液中的c(H+)：D＞E

（5）D2E2分子中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則D2E2的電子式為___。

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