Question

12．X、Y、Z 3種元素位于同周期的相鄰3個主族，原子序數(shù)依次增大．X的最高正化合價數(shù)與負(fù)化合價相等；Y原子的L層比K層多3個電子；Z原子最外層有6個電子．試求：
（1）指出元素的名稱：X碳，Y氮，Z氧．它們位于第二周期，ⅤA、VA、、ⅥA族
（2）Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HNO₃
（3）X、Z的氣態(tài)氧化物的化學(xué)式分別為CH₄、H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z 3種元素位于同周期的相鄰3個主族，原子序數(shù)依次增大．Y原子的L層比K層多3個電子，L層電子數(shù)為5，則Y為N元素；X的最高正化合價數(shù)與負(fù)化合價相等，處于IVA族，則X為碳元素；Z原子最外層有6個電子，處于ⅥA族，則Z為O元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z 3種元素位于同周期的相鄰3個主族，原子序數(shù)依次增大．Y原子的L層比K層多3個電子，L層電子數(shù)為5，則Y為N元素；X的最高正化合價數(shù)與負(fù)化合價相等，處于IVA族，則X為碳元素；Z原子最外層有6個電子，處于ⅥA族，則Z為O元素．
（1）由上述分析可知，X為碳元素、Y為氮元素、Z為氧元素，它們均處于第二周期，分別處于ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族，故答案為：碳；氮；氧；二；ⅣA；ⅤA；ⅥA；
（2）Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為：HNO₃，故答案為：HNO₃；
（3）X、Z的氣態(tài)氧化物的化學(xué)式分別為CH₄、H₂O，故答案為：CH₄、H₂O．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是關(guān)鍵核外電子排布規(guī)律判斷Y為N元素，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．