Question

四氯化錫(SnCl4)是合成有機錫化合物的原料，其熔點為-33℃，沸點為114℃，在潮濕的空氣中強烈水解產生有刺激性的白色煙霧，產物之一為SnO2．實驗室制備四氯化錫的操作是：將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花，將干燥的錫花加入反應器中；再向反應器中緩慢地通入干燥的氯氣。

Ⅰ.圖1示實驗室制備干燥氯氣的實驗裝置(夾持裝置己略)

（1）該裝置制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體[主要成分Ca(ClO)2]和濃鹽酸，A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

（2）裝置B中的飽和食鹽水能夠除去Cl2中的HCl，此外還有_____________作用。

（3）試劑X可能為_____________(填寫字母).

A．無水氯化鈣 B．濃硫酸 C．堿石灰 D．五氧化二磷

（4）四氯化錫在潮濕空氣中水解的化學方程式_____________。

（5）用錫花代替錫粒的目的是_____________。

II．圖2是蒸餾SnCl4的裝置

（6）該裝置尚有兩處不當之處，它們分別是_____________、_____________。

（7）實驗用的錫花中含有金屬銅。甲同學設計下列實驗測定錫花的純度。

第一步：稱取7.500g錫花溶于足量稀硫酸中，充分反應后過濾；

第二步：向濾液中加入過量Fe2(SO4)3，將生成的Sn2+氧化成Sn4+；

第三步：用1.000mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應的方程式為(未配平)：

Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O

若達到滴定終點時共消耗20.00mlK2Cr2O7溶液，試計算錫花中錫的百分含量_____________(結果保留三位有效數字)。

Answer 1