按體積比為4:2:3所組成的N2、O2、CO2，混合氣體100g在標準狀況下體積為___   L。
65.4L
先根據(jù)阿伏加德羅定律求出混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，然后求出混合氣體的物質(zhì)的量，最后求出在標準狀況下的體積。
根據(jù)阿伏加德羅定律，三種氣體的體積比為4:2:3，物質(zhì)的量之比也為4:2:3，可當作4mol,2mol,3mol.
=
=34.2g/mol
混合氣體總物質(zhì)的量為 =2.92mol
體積應(yīng)為 2.92 mol ×22.4 L/mol =" 65.4" L
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(   )
A．20 mL 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中，Al3+和離子總數(shù)為6.02×1023
B．標準狀況下，22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×1023
C．0.1 mol 原子中含中子數(shù)為3.5×6.02×1023
D．30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4×6.02×1023

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在Al2(SO4)3和MgSO4組成的混合物中，Al3＋與Mg2＋的物質(zhì)的量之比為2∶3，則在含有2 mol
SO42-的混合物中，MgSO4的質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

質(zhì)量比為1:2的H2SO4和H3PO4，氫原子物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：2B．1：3 C．2：1D．3：4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

每摩爾物質(zhì)含有（  ）。
A．6.02×1023個分子
B．6.02×1023個原子
C．阿伏加德羅常數(shù)個原子
D．阿伏加德羅常數(shù)個該物質(zhì)的粒子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Na、Mg、Al分別與鹽酸反應(yīng)。?
（1）若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量之比為_______________。
（2）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Na、Mg、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為_______________，溶液增重質(zhì)量之比為_______________。?
（3）若鹽酸等質(zhì)量且足量，充分反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量相等，則Na、Mg、Al質(zhì)量之比為_______________。?
（4）若鹽酸濃度相等，體積相等，投入的Na、Mg、Al質(zhì)量相等，反應(yīng)后有一種金屬剩余，該金屬是_______________。?
（5）稱取Na、Mg、Al各m g，在室溫下分別與V L 4 mol·L－1的鹽酸充分反應(yīng)，試推斷，在下列三種情況下，V的取值范圍（用含m的表達式表示）。
①Al與鹽酸反應(yīng)放出H2最多時，______________。?
②Na與鹽酸反應(yīng)放出H2最多時，______________。?
③Mg和Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2一樣多時，______________。?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）
A．在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA
B．在標準狀況下，2.24L CHCl3所含共價鍵數(shù)為0.4 NA
C．0.05mol 碳酸鈉晶體中含離子總數(shù)大于0.15 NA
D．常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下各結(jié)論，錯誤的是
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%的NaCl溶液，加入等質(zhì)量的水稀釋后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%?
B．物質(zhì)的量濃度為10 mol·L－1的H2SO4溶液，用等體積的水稀釋后，其物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1?
C．室溫時，某物質(zhì)在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物質(zhì)應(yīng)屬于“不溶物質(zhì)”?
D．常溫常壓下，1體積水約溶解700體積的氨氣，這里氨氣的體積，是指標準狀況下的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是?
A．1.00 mol?B．0.50 mol?
C．0.25 mol?D．0.125 mol?

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