【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是( )

A.Fe(OH)3溶于氫碘酸生成FeI3

B.NaCuSO4水溶液反應(yīng)析出Cu

C.Fe和水蒸氣高溫下生成Fe2O3

D.稀鹽酸與Na2SiO3溶液混合產(chǎn)生H2SiO3

【答案】D

【解析】

A.鐵離子能氧化碘離子,Fe(OH)3溶于氫碘酸生成FeI2I2H2OA錯(cuò)誤;

BNa是活潑的金屬,與CuSO4水溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2、H2Na2SO4,B錯(cuò)誤;

CFe和水蒸氣高溫下生成Fe3O4、H2,C錯(cuò)誤;

D.稀鹽酸與Na2SiO3溶液混合產(chǎn)生H2SiO3沉淀和氯化鈉,D正確;答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2L的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題:

1該反應(yīng)為_______反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。

2能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中 c(CO)不變

C.v(H2)v(H2O) D.c(CO2)c(CO)

3某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為____℃。該溫度下,若向該容器中充入n(CO2)=1mol, n(H2)=1mol,4min末達(dá)到平衡,CO2的轉(zhuǎn)化率為_______;H2的體積分?jǐn)?shù)為________________。

4)寫(xiě)出增大逆反應(yīng)速率的措施:___________________;(至少寫(xiě)兩種)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是________

A. KMnO4   B. H2O2    C. Cl2    D. HNO3

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=3.8,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的________

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定,已知lg2=0.3,常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH____,Fe3+完全沉淀時(shí)溶液的pH____,通過(guò)計(jì)算確定上述方案________(填可行不可行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物7.4g,加熱到反應(yīng)完全,并讓產(chǎn)生的氣體依次被無(wú)水氯化鈣B和堿石灰C完全吸收,冷卻至室溫時(shí),測(cè)得B管增重3.78g,C管增重0.44g,請(qǐng)求算下列問(wèn)題:
(1)殘留固體的成分是 , 質(zhì)量是g.
(2)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量是g.
(3)求出x的值(要求有計(jì)算過(guò)程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中錯(cuò)誤的是

A. FeSO4(CuSO4):加足量鐵粉后,過(guò)濾

B. CO (CO2):用NaOH溶液洗氣后干燥

C. CO2(HCl):用NaOH溶液洗氣后干燥

D. MnO2(KCl):加水溶解后,過(guò)濾、洗滌、烘干

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X 元素最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為 H2XO4,則 X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

A. XH4 B. XH3 C. H2X D. HX

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物中,含有離子鍵的是

A. CO2 B. HCl C. NH3 D. NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向體積為2L的固定密團(tuán)容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2X(g) Y(g)+3Z(g)。

(1)經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍,則Y的反應(yīng)速率為________mol/(L·min)。

(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行,在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為甲:v(X)=3.5 mol/(L·min);:v(Y)=2 mol/(L·min);:v(Z)=4.5 mol/(L·min);。v(X)=3.5 mol/(L·s)。若其他條件相同,溫度不同,則溫度由高到低的順序是(填序號(hào))______

(3)向達(dá)到(1)所述的平衡體系中充入氦氣,則平衡_______(填“向左、向右”或”) 移動(dòng);(1)所述的平衡體系中移走部分Y氣體,則平衡_______(填“向左、向右”或”) 移動(dòng)。

(4)在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)所述的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較_________

A.無(wú)法確定 B.前者定大于后者 C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者

(5)保持溫度和壓強(qiáng)不變,起始時(shí)加入X、YZ物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,a為任意值,達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效。則b、c該滿足的關(guān)系為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙二酸俗名草酸,易溶于水,其水溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

為了測(cè)定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值,某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn),步驟如下:

①稱取1.260g草酸晶體,配成100mL溶液。

②取25.00mLH2C2O4溶液加入錐形瓶?jī)?nèi),再加入適量稀硫酸。

③用濃度為0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,至滴定達(dá)到終點(diǎn)。

④重復(fù)實(shí)驗(yàn)。記錄整理數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

V(KMnO4溶液)

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

0.10

10.00

2

1.10

11.10

3

1.50

13.50

4

0.70

10.80

回答下列問(wèn)題:

1步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管,還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱);步驟③滴定過(guò)程中,盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)

2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________________;

3根據(jù)數(shù)據(jù),計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L,x=____________;

4)若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,則x值會(huì)______(填偏大、偏小不變)。

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