【題目】如圖是常見的四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是( )

A. 甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色

C. 丙在鐵作催化劑條件下與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

D. 丁在濃硫酸、加熱條件下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】D

【解析】

根據(jù)比例模型知,甲是甲烷、乙是乙烯、丙是苯、丁是乙醇,結(jié)合四種物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

A.甲烷性質(zhì)較穩(wěn)定,和一般的氧化劑不反應(yīng),所以甲烷和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B.乙烯中含有碳碳雙鍵,能和溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色,不是取代反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

C.苯和液溴在催化條件下能發(fā)生取代反應(yīng),和溴水不反應(yīng),發(fā)生萃取,故C錯(cuò)誤;

D.在濃硫酸作用下,乙醇和乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯,該反應(yīng)也是酯化反應(yīng),故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海帶中含有豐富的碘元素,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程提取海帶中的碘,請回答下列問題:

1儀器A的名稱為__________________,實(shí)驗(yàn)室取用儀器A必須使用_________。

2煮沸的作用是______________________

3步驟X中,使用了分液漏斗。分液漏斗使用前,須進(jìn)行的操作是__________;萃取后,分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________;分液時(shí),為了保證液體順利留下,應(yīng)首先_________

4向海帶浸取原液中通入適量O2,并控制溶液pH4.5,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:__________________________________________。

5某同學(xué)欲采用蒸餾含I2CCl4溶液得到純碘,此方案不合理,理由是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 某物質(zhì)在熔融態(tài)下能導(dǎo)電,則該物質(zhì)中一定含有離子鍵

B. 中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,所以屬于離子化合物

C. 兩種分子中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 二氧化硅和干冰都是共價(jià)化合物,其溶于水的過程中均只需克服分子間作用力

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說法一定正確的是(

A. 該電池工作時(shí),電子的流向外電路由AB,內(nèi)電路由BA形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應(yīng)為:NO2-e+H2O==NO3-+2H NO-3e+2H2O===NO3-+4H

D. 該電池工作時(shí),每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),可以除去含1molNONO2的混合尾氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一體積為2L的密閉容器中充入2mol X,一定條件下可發(fā)生反應(yīng):2X(g)3Y(g),該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示,已知 min時(shí)容器內(nèi)有1.5mol Y。下列敘述正確的是(

A. min時(shí)升高溫度,則反應(yīng)速率不變

B. ~ min內(nèi),,反應(yīng)不再發(fā)生

C. 0~ min內(nèi),

D. min時(shí),只有正反應(yīng)發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂原子電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn),電池反應(yīng)為xMg + Mo3S4 MgxMo3S4,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e===Mg2

B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為Mo3S4xMg2+2xe===MgxMo3S4

C. 放電時(shí)Mg2向正極區(qū)移動

D. 充電時(shí)電池的負(fù)極接充電電源的負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KIO3是一種重要的無機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑;卮鹣铝袉栴}:

(1)KIO3的化學(xué)名稱是_________________。

(2)利用“KClO3氧化法制備KIO3工藝流程如下圖所示:

酸化反應(yīng)所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2KCl!Cl2采用的方法是______________________

濾液中的溶質(zhì)主要是__________________。

(3)KIO3也可采用電解法制備,裝置如圖所示。

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式________________________________。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_______________

③與電解法相比,“KClO3氧化法的主要不足之處有___________________________________________(寫出一點(diǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下下列有關(guān)說法正確的是

A. 灼燒時(shí),可在瓷坩堝中進(jìn)行

B. 浸取時(shí),可用無水乙醇代替水

C. 轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,生成的KMnO4MnO2的物質(zhì)的量之比為1:2

D. 濃縮結(jié)晶后的母液中仍可能含有KMnO4K2CO3兩種溶質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 新制飽和氯水中:A13+Cu2+、SO42-、Br-

B. 甲基橙變紅的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-

C. 的溶液中:Na+、K+、Cl-AlO2-

D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-

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