Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、1molFe與足量的稀硫酸完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3N_A
• B、500mL 1mol/LNa₂CO₃溶液中，含有Na⁺離子數(shù)目為N_A
• C、常溫常壓下，11.2LO₂（g）中含有O₂分子數(shù)目為0.5N_A
• D、將1molN₂和3molH₂混合反應后，生成2 N_A 的NH₃

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鐵與稀硫酸反應生成氯化亞鐵，1mol鐵完全反應失去2mol電子；
B．根據(jù)n=cV計算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)碳酸鈉的化學式組成計算出含有的鈉離子的物質(zhì)的量；
C．常溫常壓下，不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；
D．合成氨的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．

解答： 解：A．1mol鐵與足量稀硫酸反應生成1mol硫酸亞鐵，失去了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A，故A錯誤；
B．500mL 1mol/LNa₂CO₃溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.5mol，0.5mol碳酸鈉中含有1mol鈉離子，含有Na⁺離子數(shù)目為N_A，故B正確；
C．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氧氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．氮氣與氫氣生成氨氣的反應為可逆反應，則生成氨氣的物質(zhì)的量一定小于2mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項D為易錯點，需要明確可逆反應特點．