Question

8．10g碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量為多少？生成二氧化碳?xì)怏w的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為多少？

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算碳酸鈣物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算消耗HCl物質(zhì)的量、生成二氧化碳物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算二氧化碳的體積．

解答 解：10g碳酸鈣物質(zhì)的量為$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol，
設(shè)消耗HCl物質(zhì)的量、生成二氧化碳物質(zhì)的量分別為x、y，則：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1      2              1
0.1mol  x             y
故x=$\frac{0.1mol×2}{1}$=0.2mol，y=$\frac{0.1mol×1}{1}$=0.1mol
故標(biāo)況下生成二氧化碳的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：消耗HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，標(biāo)況下生成二氧化碳?xì)怏w的體積為2.24L．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．