【題目】下列說法正確的是

A. 工業(yè)電解精煉銅時，粗銅與外電源的正極相連

B. 常溫下向純水中加入鹽酸，水的離子積減小

C. 催化劑既能改變化學反應速率，也能改變焓變

D. 其它條件不變時，升髙溫度，吸熱反應的v(正)增大，v(逆)減小

【答案】A

【解析】A、電解精煉銅，粗銅必須溶解，故與外電源的正極相連，做陽極，A正確。B、溫度一定，水的離子積常數(shù)不變，加入酸只是抑制水的電離，在計算水的離子積常數(shù)時，氫離子和 氫氧根離子的濃度是指溶液中的氫離子和氫氧根離子的濃度，B錯誤。C、催化劑只改變反應速率，不能改變反應的焓變，C錯誤。D、升高溫度，正逆反應速率都增大，只是增大的程度不同，D錯誤。正確答案為A

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，濃度都是1mol·L﹣1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中發(fā)生反應生成氣體Z，反應2min后，測得參加反應的X2的濃度為0.6mol·L﹣1，用Y2的濃度變化表示的化學反應速率v（Y2）=0.1mol·L﹣1·min﹣1，生成的c（Z）為0.4mol/L．則該反應的化學方程式是（　　）

A. X2+2Y22Z B. 2X2+Y22Z C. 3X2+Y22Z D. X2+3Y22Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由一分子丙氨酸、一分子甘氨酸、一分子精氨酸,可以組成多少種三肽

A. 6種 B. 9種 C. 12種 D. 27種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行反應：X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s) △H >0，下列敘述正確的是

A、當容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1：2時反應達到平衡

B、達到平衡時X的轉化率為25%，則平衡常數(shù)K值為9/4

C、達到平衡后，反應速率2V正(Y)=3 V逆(Z)

D、達到平衡后，加入Q，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右表為元素周期表短周期的一部分。下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是( )

A. D單質(zhì)在過量的B單質(zhì)中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3

B. C的氫化物的水溶液酸性比E的強

C. 工業(yè)上常將E單質(zhì)通入澄清石灰水中制漂白粉

D. A與B形成的陰離子可能有AB、A2B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2+＋2OH-＋NH＋HCO=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

B．實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH-

C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH＋OH-NH3↑＋H2O

D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO＋6H＋＋H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0

下列分析中正確的是

A、圖Ⅱ研究的只是t0時使用催化劑對反應速率的影響

B、圖Ⅰ研究的是t0時縮小容器體積對反應速率的影響

C、圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

D、圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是

A、Z的濃度可能為0.3mol/L

B、平衡時X2、Y2的轉化率相等

C．平衡時，Y2和Z的生成速率之比為2:1

D、若平衡后再改變外界條件，升高溫度，則反應的平衡常數(shù)將變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，下列有機物為氣體的是（ ）

A. CH4 B. C6H6 C. C2H5OH D. CH3COOH

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