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下表中關于物質分類的正確組合是

 

類別組合

酸性氧化物

堿性氧化物

酸

堿

鹽

A

CO2

CuO

H2SO4

NH3·H2O

Na2S

B

CO

Na2O

HCl

NaOH

NaCl

C

SO2

Na2O2

CH3COOH

KOH

CaF2

D

NO2

CaO

HNO3

Cu2(OH)2CO3

CaCO3

 

 

A

【解析】

試題分析：酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質生成），CO與NO2不屬于酸性氧化物，B、D不符合；堿性氧化物指與水反應生成堿的氧化物或能跟酸起反應生成一種鹽和水的氧化物．（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質生成），Na2O2不屬于堿性氧化物，C不符合；酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，堿指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，鹽指電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物．Cu2(OH)2CO3屬于鹽，選A。

考點：考查酸堿鹽氧化物的概念及物質的分類。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆山東省濟寧市高三10月階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有三種說法：①NH4NO3中氮元素顯+5價； ②4FeS2+11O2 → 2Fe2O3+8SO2反應中＋2價鐵和－2價硫都被氧化；③氧化還原反應中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等。這三種說法中錯誤的是

A．只有①B．只有②③C．只有①③D．①②③

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第一次（10月）檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是 (　　)

 

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

濃鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A. ①③　　　B．①④　　　C．②④　　　D．②③

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第二次檢測化學試試卷（解析版） 題型：實驗題

下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖

（1）寫出用A制取氯氣的化學方程式______________________________________。

（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2>Fe3+則裝置B中的溶液的作用是___________________________________；裝置D中加的最佳試劑是(填序號)___________。

a．濃H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN與FeCl2的混合溶液 d．無水氯化鈣

（3）在上圖所示圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：

實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性

實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強

證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應加入足量的__________(填溶液名稱)，E中加入___________溶液(填化學式)。

（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為______________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第二次檢測化學試試卷（解析版） 題型：選擇題

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確是

A．加入KSCN溶液一定不變紅色

B．溶液中一定含Cu2+

C．溶液中一定含F(xiàn)e2＋

D．剩余固體中一定含銅

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第二次檢測化學試試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得

B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

C．陽離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑

D．含有最高價元素的化合物一定具有強的氧化性

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三第一次學情調查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－57 kJ·mol－1。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A．a、c兩點的反應速率：a＞c

B．a、b兩點NO2的轉化率：a＜b

C．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

D．由a點到b點，可以用加熱的方法

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省文登市高三上學期11月月考化學試卷（B卷）（解析版） 題型：填空題

(14分)下列問題均涉及到化學學科重要的思想和觀點，按要求回答下列問題：

（1）量變和質變的觀點：①鋅與稀硫酸反應生成氫氣，當硫酸濃度逐漸增大到一定程度時，可生成的氣體是_____(填化學式，下同)；②銅與稀硝酸反應生成一氧化氮，當硝酸濃度逐漸增大到一定程度時，可生成的氣體是____；③稀鹽酸的還原性較弱，與二氧化錳不反應，濃鹽酸的還原性增強，與二氧化錳在加熱的條件下發(fā)生的反應方程式為_____。

（2）微粒觀：①18g2H2O中所含質子的物質的量為____，所含的中子數(shù)為____；②Na2O2、Na2O中陽離子和陰離子個數(shù)比分別為______、_____。

（3）守恒的思想：①由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42-)＝0.8 mol·L－1，則c(K＋)為______；②mM＋nH＋＋O2=xM2＋＋yH2O，則x值為________。③ClO2與Cl2均有強氧化性，在處理廢水的過程中自身均被還原為Cl－，在處理相同量的廢水時，所需要ClO2的物質的量是Cl2的____倍。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省德州市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某澄清溶液，可能含有NH4＋、Mg2+、Al3+、Na＋、Cu2＋、OH－、Cl－、I－、NO3－和SO42－等離子中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

①在試管中取少許溶液，滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色。

②另取原溶液少許，加入足量CCl4，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無色，下層呈紫紅色。

③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；繼續(xù)加入NaOH溶液至過量，沉淀部分溶解，過濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產生。

（1）由此判斷原溶液中一定有大量的 離子。

（2）步驟②反應的離子方程式是________________________________

（3）步驟④中沉淀溶解的離子方程式是

（4）還不能確定的陽離子是 ，如何檢驗？（寫出實驗名稱及判斷依據(jù)的現(xiàn)象）

____________________________________________________________________.

 

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