Question

①食鹽水  ②銅  ③硝酸  ④燒堿  ⑤蔗糖  ⑥一氧化碳  ⑦熔融的BaSO₄  ⑧SO₂⑨鹽酸=10 ⑩CaO固體
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有

 

（填序號(hào)，下同）；屬于非電解質(zhì)的有

 

；能導(dǎo)電的有

 

．
（2）上面的酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式

 

，上面的堿性氧化物與鹽酸反應(yīng)的方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物稱為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)．物質(zhì)導(dǎo)電有兩種原因，一是有自由移動(dòng)的電子能夠?qū)щ�，二是能夠產(chǎn)生自由離子的溶液能夠?qū)щ姡?br />（2）上面的酸性氧化物只有SO₂，堿性氧化物只有CaO．

解答： 解：（1）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕�合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對(duì)化合物而言的，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．物質(zhì)導(dǎo)電有兩種原因，一是有自由移動(dòng)的電子能夠?qū)щ姡�二是能夠產(chǎn)生自由離子的溶液能夠?qū)щ姡?br />①食鹽水是混合物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，溶液中存在自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，故能導(dǎo)電；
②銅是單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，銅存在自由移動(dòng)電子，能導(dǎo)電；
③硝酸在水溶液中能導(dǎo)電是電解質(zhì)；
④燒堿在水溶液中能導(dǎo)電是電解質(zhì)；
⑤蔗糖為有機(jī)物不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
⑥一氧化碳是共價(jià)型化合物不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
⑦熔融的BaSO₄ 能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑧SO₂是共價(jià)型化合物不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
⑨是氯化氫的水溶液屬于混合物能導(dǎo)電；
⑩CaO固體在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是電解質(zhì)；
故屬于電解質(zhì)的是③④⑦⑩；屬于非電解質(zhì)的是：⑤⑥⑧，能導(dǎo)電的是：①②⑦⑨
故答案為：③④⑦⑩；⑤⑥⑧；①②⑦⑨
（2）上面的酸性氧化物只有SO₂，與氫氧化鈉反應(yīng)為SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，上面的堿性氧化物只有CaO，與鹽酸反應(yīng)為CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O，
故答案為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題要注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對(duì)化合物而言的，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的．