【題目】已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成,其中X為常見離子化合物,它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示
(1)已知條件I和條件II相同,則該反應(yīng)條件為____________________ 。
(2)物質(zhì)X的電子式為_____________________ 。
(3)寫出B與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________ 。
(4)寫出X在條件II下反應(yīng)生成B、C、D的離子方程式_____________________________________________ 。
(5)寫出實(shí)驗(yàn)室制B的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目____________________________________________ 。
(6)請(qǐng)簡述鑒定物質(zhì)X的實(shí)驗(yàn)方法____________________________________。
【答案】通電 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ (用雙線橋表示也可) 用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+,用硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)Cl-
【解析】
X為離子化合物,左邊為熔融液,右邊為水溶液,說明X易溶于水,則只可能為NaCl、MgCl2。若X為MgCl2,電解其水溶液,生成Mg(OH)2、H2、Cl2,電解其熔融液時(shí),生成Mg、H2。則B為Cl2,A為Mg,但Mg生成Mg(OH)2時(shí),需要與水反應(yīng),而Mg與H2O不反應(yīng),所以X只能為NaCl。從而得出A為Na,B為Cl2,C、D為NaOH、H2中的一種,Y為H2O。
(1)已知條件I和條件II相同,則該反應(yīng)條件為通電。
(2)物質(zhì)X為NaCl,由此可寫出其電子式。
(3)Cl2與Ca(OH)2反應(yīng),用于生產(chǎn)漂白粉。
(4)X為NaCl,在條件II下,電解氯化鈉的水溶液,反應(yīng)生成NaOH、Cl2、 H2。
(5)實(shí)驗(yàn)室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得。
(6)鑒定物質(zhì)NaCl時(shí),既要鑒定Na+,又要鑒定Cl-。
(1)已知條件I和條件II相同,則該反應(yīng)條件為通電。答案為:通電;
(2)物質(zhì)X為NaCl,其電子式為。答案為:;
(3)Cl2與Ca(OH)2反應(yīng),化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(4)X為NaCl,在條件II下,電解氯化鈉的水溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案為:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑;
(5)實(shí)驗(yàn)室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得,表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方程式為。答案為:(用雙線橋表示也可);
(6)鑒定物質(zhì)NaCl時(shí),既要鑒定Na+,又要鑒定Cl-,鑒定Na+用焰色反應(yīng),鑒定Cl-用硝酸銀和稀硝酸。答案為:用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+,用硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)Cl-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是元素周期表的草圖,表中所列字母代號(hào)分別代表某一種元素,請(qǐng)回答:
(1)表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)。
(2)由a、d兩種元素可形成兩種化合物,寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式:_____________________,
(3)e、f、k、m對(duì)應(yīng)的單原子離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________(填離子符號(hào))。
(4)d、m對(duì)應(yīng)的離子還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>_________________________(填離子符號(hào))。
(5)d、e、m的氣態(tài)氫化物中,最不穩(wěn)定的是________________________(填分子式)。
(6)用電子式表示n與m形成的原子個(gè)數(shù)比2∶1的化合物的形成過程:________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)為9NA
B.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA
C.16g O2和14C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA
D.常溫下,1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH=7,則溶液中CH3COO-與NH4+的數(shù)目均為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。
A. 反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 反應(yīng)物濃度:點(diǎn)小于點(diǎn)
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D. 時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:段小于段
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是( )
①丙烷的球棍模型 ②丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCH2
③某有機(jī)物的名稱是2,3-二甲基戊烷 ④與C8H6互為同分異構(gòu)體
A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述中錯(cuò)誤的是( )
A.Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物,還能吸附色素
B.Al(OH)3是難溶于水的白色固體
C.Al(OH)3可溶于過量的濃氨水
D.Al(OH)3受熱能分解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng):S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑,完成下列填空:
(1)上述反應(yīng)涉及的元素中,非金屬性最強(qiáng)的是___,試寫出屬于第二周期的元素的原子半徑大小有___>___>___。(填元素符號(hào))
(2)上述反應(yīng)的生成物中,屬于離子化合物的是___,其電子式為___。
(3)硫元素的氣態(tài)氫化物所含化學(xué)鍵類型為___(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”),其水溶液長期遭空氣中放置容易變渾濁,用化學(xué)方程式表示該變化___,該變化體現(xiàn)出硫元素的非金屬性比氧元素___(填“強(qiáng)”或“弱”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng):Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表,下列說法正確的是( 。
溫度 | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
A.ΔH>0
B.1000℃時(shí),在固定體積的密閉容器中,某時(shí)刻測得上述體系中,CO、CO2的物質(zhì)的量分別為0.5 mol、1.8 mol,此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C.其他條件不變,向平衡體系充入CO2氣體,K值減小
D.其他條件不變,升高溫度,可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A.點(diǎn)①所示溶液中:
B.點(diǎn)②所示溶液中:
C.點(diǎn)③所示溶液中:
D.滴定過程中可能出現(xiàn):
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