【題目】下列物質(zhì)中，酸性最強的是(　　)

A. 乙醇 B. 碳酸 C. 苯酚 D. 乙酸

【答案】D

【解析】

根據(jù)已學(xué)過的知識可知下列反應(yīng)可以發(fā)生：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O，CO2+H2O+C6H5ONa=C6H5OH↓+NaHCO3，由“強酸制弱酸”的規(guī)律可知，酸性強弱關(guān)系是：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3-，乙醇跟CH3COONa、NaHCO3、C6H5ONa均不反應(yīng)，說明乙醇酸性最弱。所以選項中酸性最強的是乙酸，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y、W主族，W的最外層電子數(shù)為Z的2倍，m、n分別是X、Y與W形成的化合物，m、n有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，p為常見的液態(tài)化物，q是W的單質(zhì)。下列說法不正確的是

A. 原子半徑:Z>W>Y>X

B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>W

C. m、n、p均為只含極性鍵的共價化合物

D. Z、W形成的化合物可由兩種鹽溶液通過復(fù)分解反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是( )

A．FeC13 B．Ca(HCO3)2 C．Na[Al (OH)4] D．Na2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B為同主族相鄰周期的元素，原子序數(shù)A＞B，其中元素A位于第六周期，其原子序數(shù)為m，若為第ⅡA族，則B原子序數(shù)為 ， 若為第 VIA族，則B原子序數(shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.碳元素廣泛存在于自然界中,對人類生命和生活具有重要意義。含碳化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）碳元素原子核外有_____個未成對電子，最外層有_____種能量不同的電子。CH4 分子的空間構(gòu)型為_____，是_____分子。（填“極性”或“非極性”）

（2）碳和硅是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是_____（填編號）

a．CH4的穩(wěn)定性比SiH4強 b．SiH4的沸點比CH4高

c．碳酸是強酸，硅酸是弱酸 d．碳原子半徑比硅原子小

II.氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在800℃氮氣氣氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K_____。已知平衡常數(shù)：K(800℃)>K(850℃)，則正反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

（2）任寫兩種能提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的措施_____、_____。

（3）一定溫度下，在2 L密閉容器內(nèi)，充入一定量的反應(yīng)物，5分鐘時達到平衡，測得容器內(nèi)氣體增加了0.4mol，用CO表示該反應(yīng)時間內(nèi)的反應(yīng)速率為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是（ ）
A.全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價化合物
B.某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵
C.金屬與非金屬原子間只能形成離子鍵
D.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似如圖所示，但因為晶體中含有的啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于晶體的說法中正確的是

A. 1個周圍距離最近且等距離的數(shù)目為4

B. 該晶體中的陰離子和O2是等電子體

C. 克晶體中含陰離子0.2mol

D. 與每個距離相等且最近的共有12個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途回答下列問題：

（1）碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示碳原子的雜化軌道類型為______．

（2）分子的立體構(gòu)型為______，屬于______分子填“極性”或“非極性”．

（3）四鹵化硅的沸點和二鹵化鉛的熔點如圖所示．

的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是______．

結(jié)合的沸點和的熔點的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，中的化學(xué)鍵的離子性______填“增強”“不變”或“減弱”.

（4）碳的另一種單質(zhì)可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學(xué)式為______，其晶胞參數(shù)為，晶體密度為______（列計算式）.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，還含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl-、I-、SO42-中的4種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1�，F(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A. 該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子

B. 實物消耗Cu14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36L

C. 該溶液一定沒有Fe3+，但是無法確定是否含有I-

D. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

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