3．用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器已�。苓_(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
檢驗Na2CO3中的Na+B．
   吸收HClC．
  石油的蒸餾D．
    吸收NH3

分析 A．鈉元素不需要透過藍(lán)色鈷玻璃；
B．氯化氫極易溶于水；
C．石油的分餾是根據(jù)餾分的沸點不同分離的，所以溫度計測得溫度應(yīng)是氣體的溫度；
D．氨氣不溶于四氯化碳．

解答 解：A．鈉元素不需要透過藍(lán)色鈷玻璃，鉀元素需要，故A錯誤；
B．氯化氫極易溶于水，發(fā)生倒吸，故B錯誤；
C．石油的分餾是根據(jù)餾分的沸點不同分離的，所以溫度計測得溫度應(yīng)是氣體的溫度，不能插入液面下，應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平，故C錯誤；
D．氨氣不溶于四氯化碳，可用來防倒吸，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實驗操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.5mol NaHCO3所含原子數(shù)相等（　�。�
A．1.5mol NaClB．0.5mol H2SO4C．0.6mol H2O2D．1mol HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B．Al3+、AlO2-、H+、Na+
C．Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D．Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式
碳酸氫鈉溶液和鹽酸溶液反應(yīng)NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
過氧化鈉和水的反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-
②使pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-
③水電離的c（H+）=10-12mo1/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NH4+、SO32-
④加Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-
⑤酸性溶液中：Fe2+、Ag+、NO3-、I-．
A．①②③④⑤B．①②⑤C．①②D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．往AlCl3溶液中滴入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有以下物質(zhì)：①Mg②Al③Cu ④稀硫酸⑤濃硫酸⑥NaOH溶液
（1）寫出①與④反應(yīng)的離子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑
（2）既能跟④又能跟⑥反應(yīng)的是②（填序號），寫出它與⑥反應(yīng)的化學(xué)方程2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（3 ）寫出③與⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，該反應(yīng)中⑤體現(xiàn)的性質(zhì)氧化性和酸性
足量的銅片與1OOmoL，8mol/L的濃H2S04充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了
0.2mol電子，生成的CuS04的質(zhì)量為16克，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24升（假設(shè)氣體全部逸出）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫酸工業(yè)中以-定比例的（NH4）SO3、NH4HSO3混合溶液吸收尾氣中的SO2．試回答下列問題（氣體的體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）寫出吸收過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式（NH4）2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3．
（2）寫出NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：HSO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+SO32-
（3）分析吸收液的組成：①取0.1L吸收液，向其中加入足量NaOH溶液，充分加熱，產(chǎn)生1.12L氣體；②另取0.1L吸收液，向其中加入足量的H2SO4溶液，充分加熱，產(chǎn)生0.896L氣體．則原吸收液中（NH4）2SO3與NH4HSO3的物質(zhì)的量之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于新制氯水性質(zhì)的說法錯誤的是（　�。�
A．溶液呈無色B．強光照射可放出O2
C．具有漂白性D．具有酸性和氧化性

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