【題目】在下表中,只用一種試劑Z來(lái)檢驗(yàn)鹽溶液中的離子X。在同時(shí)有離子Y存在時(shí),此檢驗(yàn)仍可以判斷的是( )

試劑Z

離子X

離子Y

A

Na2CO3

Ca2+

Ba2+

B

AgNO3

Cl-

CO32-

C

Na2SO4

Ba2+

Mg2+

D

Ba(NO3)2

SO42-

CO32-

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A. 碳酸鈣和碳酸鋇都是難溶的物質(zhì),所以A不正確;B. 氯化銀和碳酸銀都不溶于水,所以B不正確;C.硫酸鋇難溶于水,硫酸鎂可溶于水, 所以C正確;D. 硫酸鋇和碳酸鋇都不溶于水,所以D不正確。本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在同一稀溶液中可以共存,加OH-有沉淀生成,加H+有氣體生成的一組是

A.Mg2+、CO32-、Cu2+、Cl- B.HCO3-、Cl-、Ca2+、Mg2+

C.OH-、NO3-、K+、Ca2+ D.SO42-、H+、Al3+、NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃煤煙氣中的SO2、NOx是形成酸的有害物質(zhì)。應(yīng)設(shè)法吸收利用。

I.吸收SO2:通入氨水將其轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,NH4HSO3溶液呈_____性(填“酸”、“堿”、“中”);再通空氣將NH4HSO3氧化,溶液pH將__________(填“增大”、“減小”、“不變”)

Ⅱ.處理NO:先用O3處理,再用Na2SO3溶液吸收。O3處理的熱化學(xué)方程式為:

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=akJ·mol-1

NO2(g)=NO(g)+1/2O2(g) △H=bkJ·mol-1

(1)反應(yīng)NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_______kJ·mol-1。

(2)用Na2SO3溶液吸收時(shí),溶液中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-,反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_________。

Ⅲ.利用SO2:分離出SO2可用于生產(chǎn)硫酸,反應(yīng)之一:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。

(3)恒溫恒容下,改變SO2、O2的物質(zhì)的量之比[n(SO2)/n(O2)],平衡時(shí)測(cè)定Y的值,Y與[n(SO2)/n(O2)]的關(guān)系如圖所示,則Y可能是______________。

A.正反應(yīng)速率 B.SO3的體積分?jǐn)?shù) C.SO2的轉(zhuǎn)化率 D.SO2的體積分?jǐn)?shù)

a→b段y變化的原因是___________。

(4)Kp是以各氣體平衡分壓(各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分?jǐn)?shù))代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)。

①Kp與溫度(T/K)的關(guān)系是㏒Kp=-4.86(R為常數(shù)),請(qǐng)判斷R___0(填“&gt;”或“&lt;”),原因是________。

②在10.0%SO2、13.5%O2、76.5%N2(體積分?jǐn)?shù))時(shí),SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

則x_____1.0(填“&gt;”或“&lt;”);計(jì)算550℃、1.0atm下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的Kp=____。(精確到1位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥樣硬化等多種有益作用。其球棍模型如圖所示,關(guān)于咖啡酸的下列說(shuō)法正確的是

A. 分子式為C9H10O4

B. 分子中至少有9個(gè)碳原子共平面

C. 1 mol咖啡酸與足量NaHCO3反應(yīng)生1 mol CO2

D. 1 mol咖啡酸最多能夠與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】清晨的樹林,可以觀測(cè)到一束的陽(yáng)光透過(guò)樹葉,射入林間,這是種現(xiàn)象源自膠體的

A.丁達(dá)爾效應(yīng) B.聚沉 C.電泳 D.折射

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液并灼燒,可得原有物質(zhì)的固體是( 。
A.氯化鋁
B.碳酸氫鈉
C.硫酸鐵
D.亞硫酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列電離方程式中,書寫錯(cuò)誤的是 ( )

A. Ca(OH)2=Ca2++2OH- B. NaOH=Na++O2-+H+ C. HCl=H++Cl- D. K2SO4=2K++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池的總反應(yīng)方程式為:PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.正極反應(yīng)式:Ca +2Cl-2e=CaCl2

B.放電過(guò)程中,Li向負(fù)極移動(dòng)

C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7gPb

D.常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲酸是有機(jī)化原料,也用作消毒劑和防腐劑,回答列問(wèn)題:

l)以下為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)

化學(xué)鍵

H-H

C=O

C-O

O-H

C-H

鍵能(kJ/mol)

436

728

326

464

414

合成甲酸的方法之一為CO2(g)+H2(g) HCOOH(l) △H,則△H_______。

2)甲酸甲水解制甲酸也是常見方法,而工業(yè)上可用甲催化脫氫制甲酸甲

2 CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g) △H。已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp,下圖為上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp與溫度的關(guān)系圖。

① △H_______0 (填“> ”或“< ”)。

②在310℃下,將2mol 甲醇置于壓強(qiáng)為P0的恒壓密閉容器中,20分鐘后到達(dá)平衡,平衡時(shí)甲醇和氫氣的分壓相等。計(jì)算:從開始到平衡時(shí)甲醇的平均反應(yīng)速率_____mol · min-l,P0____Pa

若要進(jìn)一步提高甲醇轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和分離出甲酸甲酯外,還可以采取的措施有_____、_______。

3)已知常溫下甲酸的電離常數(shù)K= 1.8×10-4,則pH=2甲酸的濃度約為_______。

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