4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．0.1 mol NaHSO4晶體中含陰陽(yáng)離子總數(shù)是0.3NA
B．將0.1mol FeCl3加到沸水中制得的膠體中，含膠粒0.1NA
C．1 mol Na2O2與足量H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
D．在常溫常壓下，13.8g NO2與足量水充分反應(yīng)，剩余氣體的分子數(shù)為0.1NA

分析 A．硫酸氫鈉是由鈉離子與硫酸氫根離子構(gòu)成；
B．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
D.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成1molNO；

解答 解：A.0.1 mol NaHSO4晶體中含0.1mol鈉離子，0.1mol硫酸氫根離子，陰陽(yáng)離子總數(shù)是0.2NA，故A錯(cuò)誤；
B．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1 mol Na2O2與足量H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，故C錯(cuò)誤；
D.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成1molNO，13.8克NO2的物質(zhì)的量為0.3mol，與足量水充分反應(yīng)，剩余氣體的分子數(shù)為0.1NA，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．課題式課堂教學(xué)是研究性學(xué)習(xí)的一種方式，其基本教學(xué)模式為：

下面是關(guān)于“一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)”的課題式課堂教學(xué)中解決問(wèn)題階段，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的證明一氧化碳具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．

（1）點(diǎn)燃酒精燈A、B的先后順序?yàn)椋合菳后A．
（2）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 ．
（3）洗氣瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁．
（4）酒精燈B的作用為點(diǎn)燃未反應(yīng)的CO，防止污染環(huán)境．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置太復(fù)雜，可將酒精燈合二為一，去掉B，而將尾氣導(dǎo)氣管出口旋轉(zhuǎn)到A的火焰上即可．乙同學(xué)的設(shè)計(jì)是否合理？簡(jiǎn)述理由．（從A、B使用的一致性的角度去考慮）
（6）丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置有待優(yōu)化，如尾氣可先儲(chǔ)存在瓶?jī)?nèi)，然后再處理．如圖2所示是他設(shè)計(jì)的貯氣瓶，尾氣應(yīng)從a（填a、b）口通入．
（7）丁同學(xué)質(zhì)疑：一氧化碳能否使澄清石灰水變渾濁？因此，在一氧化碳通入氧化銅之前，應(yīng)先通入澄清石灰水，以排除一氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)．你認(rèn)為丁的設(shè)計(jì)不必要（填“必要”或“不必要”）．
解析：據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置，為使硬質(zhì)玻璃管中的空氣排盡應(yīng)先點(diǎn)燃B再點(diǎn)燃A，由于CO還原CuO生成CO2，石灰水變渾濁．丙設(shè)計(jì)的儲(chǔ)氣瓶應(yīng)從a進(jìn)，若從b進(jìn)，氣體會(huì)從a跑出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，以下所用的除雜方法正確的是（　�。�
①氯氣（HCl）：氣體通過(guò)飽和食鹽水
②NaCl固體（I2）：升華
③NaBr溶液（NaCl）：加AgNO3溶液過(guò)濾
④溴水（I2）：加苯萃取后分液．
A．①②B．③④C．①②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子反應(yīng)中，表達(dá)正確的是（　�。�
A．過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
B．用醋酸溶解CaCO3：2H+CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
C．在氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫出）探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)部分產(chǎn)物．
（1）若A中使用裝置Ⅰ制取氨氣，則化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，發(fā)生裝置試管口略向下頃斜的原因；若A中使用裝置Ⅱ制取氨氣，則分液漏斗中的試劑為濃氨水，圓底燒瓶中的固體可以為NaOH或CaO或堿石灰．
（2）B中堿石灰的作用是吸收氨氣中的水蒸氣．
（3）氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為黑色CuO變?yōu)榧t色，白色無(wú)水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色．
（4）①該裝置存在明顯的缺陷是沒(méi)有尾氣吸收裝置，NH3排入大氣，污染環(huán)境
②請(qǐng)畫出改進(jìn)后需要增加連接的實(shí)驗(yàn)裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖所示的五種尾氣吸收裝置中，適合吸收極易溶于水的氣體，且能防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象（溶液進(jìn)入氣體發(fā)生裝置中）的是（　�。�
A．②④⑤B．①②④C．①②③D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （　�。�
A．71gCl2含有的氯原子數(shù)目為NAB
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水所含的分子數(shù)為0.1NA
C．1mol•L-1AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3NA
D．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，36 g 18O2中所含的中子數(shù)為16 NA
B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1 NA
C．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極生成22.4L氣體時(shí)，陰極生成氣體分子 NA個(gè)
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．將新制的氯水進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）將氯水滴入硝酸銀溶液中，現(xiàn)象是有白色沉淀生成，有關(guān)的化學(xué)方程式AgNO3+HCl═HNO3+AgCl↓．
（2）用膠頭滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去．對(duì)于產(chǎn)生這種現(xiàn)象，甲、乙兩同學(xué)提出不同的原因．
甲：氯水與NaOH反應(yīng)生成兩種鹽，堿性減弱；
乙：過(guò)量氯水中的HClO將變紅的酚酞漂白；
丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明褪色的可能原因．在褪色后的溶液中再滴加足量的NaOH溶液，若再出現(xiàn)紅色，說(shuō)明甲正確（填“甲”或“乙”）．

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