下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是

A.鋅粒與稀H2SO4反應(yīng) B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C.灼熱的碳與CO2反應(yīng) D.葡萄糖在人體內(nèi)氧化

 

C

【解析】

試題分析:A.鋅粒與稀H2SO4反應(yīng):Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑,有化合價(jià)的變化,是氧化還原反應(yīng),同時(shí)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。錯(cuò)誤。B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng),同時(shí)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),不符合題意,錯(cuò)誤。C.灼熱的碳與CO2反應(yīng):CO2+C2CO,有元素的化合價(jià)的變化,是氧化還原反應(yīng),同時(shí)該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),符合題意,正確。D.葡萄糖在人體內(nèi)氧化,是氧化還原反應(yīng),也是放熱反應(yīng),不符合題意,錯(cuò)誤。

考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省鹽城市高二下學(xué)期期終考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在101kPa 25℃時(shí),1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量52.0kJ,則乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為

A.C2H6(g) + O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) △H =-1560kJ·mol-1

B.2C2H6(g) + 7O2(g)=4CO2(g) +6H2O(g) △H =-1560kJ·mol-1

C.2C2H6(g) + 7O2(g)=4CO2(g) +6H2O(l) △H =+3120 kJ·mol-1

D.C2H6(g) +O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) △H =-52.0kJ·mol-1

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是

A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色   B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出  D.pH試紙顯示醋酸的pH為2~3

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

肼(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A. N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+H2O(g) ΔH=+267 kJ·mol-1

B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-133.5 kJ·mol-1

C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1

D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534 kJ·mol-1

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于濃硝酸的敘述正確的是

A.具有揮發(fā)性,因而濃硝酸略帶有黃色 B.具有不穩(wěn)定性,實(shí)驗(yàn)室里應(yīng)保存在棕色瓶中

C.具有強(qiáng)氧化性,常溫下可以溶解鋁片 D.具有酸性,實(shí)驗(yàn)室可以用它來(lái)制氫氣

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

據(jù)報(bào)道,N4是一種形似白磷的分子,18O2是比黃金還貴重的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A. 18O2 與16O2 性質(zhì)完全相同          B.N4=2N2是化學(xué)變化

C. N4和N2互為同位素         D.18O2中含18個(gè)中子

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省淮安市高三第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)三氯氧磷(化學(xué)式:POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下:

⑴氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為 。

⑵通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

Ⅰ.取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ.向其中加入2 mL硝基苯,用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

Ⅳ.加入指示劑,用c mol·L-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定選用的指示劑是 (選填字母),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。

a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是 ,如無(wú)此操作所測(cè)Cl元素含量將會(huì) (填“偏大”、“偏小”或“不變”)

⑶氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水。在廢水中先加入適量漂白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。

①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是 。

②下圖是不同條件對(duì)磷的沉淀回收率的影響圖像。

處理該廠廢水最合適的工藝條件為 (選填字母)。

a.調(diào)節(jié)pH=9 b.調(diào)節(jié)pH=10 c.反應(yīng)時(shí)間30 min d.反應(yīng)時(shí)間120 min

③若處理后的廢水中c(PO43-)=4×10-7 mol·L-1,溶液中c(Ca2+)= mol·L-1。

(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省淮安市高三第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.HClO的電子式: B.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖:

C.丙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH2COH D.碳酸的電離方程式:H2CO32H++CO32-

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省海門(mén)市第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對(duì)1 mol/L的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中,正確的是

A.該溶液中Cl-濃度為0.5 mol/L

B.該溶液中Ba2+的物質(zhì)的量是1 mol

C.該溶液中Ba2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為1:2

D.將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中,所得溶液的濃度為1 mol/L

 

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