設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（   ）

A．常溫下，0.05 mol·L­－1Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為0.1 NA

B．標準狀況下，22.4L甲苯中含C—H數(shù)目為8 NA

C．常溫、常壓下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的數(shù)目為0.1NA

D．0.1mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組對離子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究,下列說法中錯誤的是

A．根據(jù)電荷守恒,得出x與y的和一定等于m   

B．根據(jù)原子守恒,得出x和m的數(shù)值一定相等

C．根據(jù)電子得失守恒,得出x=4的結(jié)論

D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)關(guān)系得出：R2+是還原劑, O2是氧化劑, R3+是氧化產(chǎn)物, H2O是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室可用NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制備N2，下列說法正確的是（  ）

A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)

B．NH4Cl中的氮元素被還原

C．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D．每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


．某學習興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（   ）

①通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化

②灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，發(fā)生化學反應(yīng)  

③堿性氧化物一定是金屬氧化物

④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物        

⑤石墨和C60是同素異形體

⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物

A．③⑤⑥            B．①②         C．③⑤         D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


由鋁土礦(主要成分是Al2O3)煉制鋁的工藝流程示意圖如下:

(1)電解生成的鋁在熔融液的　　(填“上層”或“下層”),電解時不斷消耗的電極是　　(填“陰極”或“陽極”)。 

(2)寫出通入過量二氧化碳酸化時反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)電解制備鋁時,需加入冰晶石(Na3AlF6),其作用是　　　　　　　　　　　,工業(yè)上可以用氟化氫氣體、氫氧化鋁和純堿在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)來制取冰晶石,寫出該反應(yīng)的化學方程式:　　　　　　　　　　。 

(4)上述工藝所得鋁中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì),可用電解方法進一步提純,該電解池的陰極材料是　　(填化學式),陽極的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　。 

(5)對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。

①控制一定條件進行電解(見下圖),此時鋁表面可形成耐酸的致密氧化膜,其電極反應(yīng)為　　　　　; 

②鋼材鍍鋁后,能防止鋼材腐蝕,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：


在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），發(fā)生如下反應(yīng)：3 X(g)＋Y(g)2 Z(g)  ΔH＜0

保持溫度不變，測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

恒容容器甲

恒壓容器乙

Y的物質(zhì)的量/mol

n1

n2

Z的體積分數(shù)

φ1

φ2

下列說法正確的是（   ）

A．平衡時容器乙的容積一定比反應(yīng)前大

B．平衡時容器甲的壓強一定比反應(yīng)前大

 C．n2＞n1

D．φ2＞φ1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于它的說法正確的是(　　)

A．維生素A是一種酚

B．維生素A具有環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)單元

C．維生素A的一個分子中有3個雙鍵

D．維生素A的一個分子中有30個氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：


3­甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物只有(不考慮立體異構(gòu))(　　)

A．3種        B．4種       C．5種       D．6種

【練綜合應(yīng)用】

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科目：高中化學 來源： 題型：


目前“低碳減排”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(I)的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷:

①該反應(yīng)的△H_____________0(填“>”或“<”)。

②在T2溫度下，0-2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2) =____________mol/(L·s)。

③當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可增大化學反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在答題卡相應(yīng)圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_______________(填代號)。

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

  ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

  例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867kJ/mol

  2NO2(g)=N2O4(g)  △H=-867kJ/mol

 寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式:_____________________。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以CO2(g)和H2O(g)為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________。

③常溫下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka =_______________mol·L-1(填寫最終計算結(jié)果)。

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